有關(guān)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)及反應(yīng)自發(fā)性的下述描述，其中正確的是（　�。�
分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；
B、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離是吸熱過程；
C、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算分析；
D、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析判斷．
解答：解：A、選項中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定的氧化物，燃燒熱是熱量值不帶負(fù)號，故A錯誤；
B、OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離是吸熱過程，故1mol醋酸與1molNaOH完全反應(yīng)，放出的熱量一定小于57.3kJ，故B錯誤；
C、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566 kJ?mol-1，N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180 kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律得到，則2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746 kJ?mol-1，故C正確；
D、若反應(yīng)2AB（g）?C（g）+3D（g） 在高溫下能自發(fā)進行，熵變△S＞0，△H-T△S＜0，可能△H大于0，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，逆反應(yīng)熵變△S＜0，△H-T△S＜0，則該正反應(yīng)的△H＜0，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的分析判斷，反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)，蓋斯定律的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓋斯定律指出了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與其中間狀態(tài)無關(guān)．按此規(guī)律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式回答問題：
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H=-176kJ/mol；②NH3（g）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）；△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）；△H=-72.3kJ/mol；④NH3?H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）；△H=-52.3kJ/mol
⑤NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）；△H=Q kJ/mol．則第⑤個反應(yīng)方程中的反應(yīng)熱是
+16.3 kJ/mol
+16.3 kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省臺州市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評估化學(xué)試卷 題型：選擇題

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)及反應(yīng)自發(fā)性的下述描述，其中正確的是

    A．由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H= -2658 kJ·mol-1,可知正丁烷的燃燒熱為：-2658 kJ·mol-1。

B．OH(aq)-+ H(aq)+ ＝ H2O(l)  △H＝-57.3kJ∙mol-1, 故1mol醋酸與1molNaOH完全反應(yīng)，放出的熱量一定為57.3kJ

C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝-566 kJ·mol-1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol-1 ，則2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=-746 kJ·mol-1

D．若反應(yīng)2AB(g)C(g) + 3D(g) 在高溫下能自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則該正反應(yīng)的△H＜0、 △S＞0

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)及反應(yīng)自發(fā)性的下述描述，其中正確的是

   A．由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)△H= -2658 kJ·mol-1,可知正丁烷的燃燒熱為：-2658 kJ·mol-1。

B．OH(aq)-+ H(aq)+ ＝ H2O(l)  △H＝-57.3kJ∙mol-1, 故1mol醋酸與1molNaOH完全反應(yīng)，放出的熱量一定為57.3kJ

C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝-566 kJ·mol-1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol-1 ，則2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=-746kJ·mol-1

D．若反應(yīng)2AB(g)C(g) + 3D(g) 在高溫下能自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則該正反應(yīng)的△H＜0、△S＞0

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省臺州市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評估化學(xué)試卷 題型：單選題

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)及反應(yīng)自發(fā)性的下述描述，其中正確的是

A．由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H= -2658 kJ·mol-1,可知正丁烷的燃燒熱為：-2658 kJ·mol-1。
B．OH(aq)-+ H(aq)+ ＝ H2O(l)△H＝-57.3kJ?mol-1, 故1mol醋酸與1molNaOH完全反應(yīng)，放出的熱量一定為57.3kJ
C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝-566 kJ·mol-1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol-1，則2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=-746 kJ·mol-1
D．若反應(yīng)2AB(g)C(g) + 3D(g) 在高溫下能自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則該正反應(yīng)的△H＜0、△S＞0

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