在1-10 的元素中離子化合物AB中，陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則化合物AB是
 
．
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：離子化合物中，陰陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，說明陽(yáng)離子元素位于陰離子元素下一周期，且陰陽(yáng)離子核外電子數(shù)相等，據(jù)此分析解答．
解答： 解：化合物AB中A為+1價(jià)陽(yáng)離子，B為-1價(jià)陰離子，且處于1-10號(hào)元素之間，故易失去最外層電子數(shù)形成+1價(jià)陽(yáng)離子的元素是Li，據(jù)此得出B是H，故該化合物是LiH，故答案為：LiH．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確原子核外電子排布及原子結(jié)構(gòu)即可解答，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中電子數(shù)相等，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是（　�。�
①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3；
②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；
③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸；
④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物；
⑤氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體．
A、全部B、．只有①
C、．只有①②③D、．只有①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)．其中一種合成路線如下：

已知：
①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1：2：2：1．
②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．
③
回答以下問題：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）寫出有機(jī)反應(yīng)類型B→C
 
，F(xiàn)→G
 
，I→J
 
．
（3）寫出F生成G的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基  ④能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合金是建造航空母艦的主體材料，如航母螺旋槳主要用銅合金制造．
①80.0g Cu-Al合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得白色沉淀39.0g，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當(dāng)pH=3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過濾沉淀．結(jié)合如圖所示信息推斷該合金中除銅外一定含有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是（　　）
A、2gB、4g
C、10gD、12g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同
B、同主族元素含氧酸性隨核電核數(shù)的增加而減弱
C、元素周期表是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
D、非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的外層電子數(shù)只能是2或8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自然界中，金屬硫化物礦床常因發(fā)生表生氧化及次生富集作用，產(chǎn)生輝銅礦（Cu2S）與銅藍(lán)（CuS）．
已知：Cu2S、CuS是兩種不溶于水的黑色固體，在一定條件下都能與稀HNO3反應(yīng)：
①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
現(xiàn)將四份質(zhì)量不同的某Cu2S和CuS混合物樣品分別與100mL 5mol/L的稀硝酸充分反應(yīng)，樣品質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)甲乙丙
樣品質(zhì)量（g）9.612.864.0
氣體體積（L）5.046.72V
試回答下列問題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：
（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.63、密度為1.42g/cm3的濃硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需濃硝酸的體積為
 
．（保留1位小數(shù)）
（2）甲實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，溶液中c（NO3-）=
 
．
（3）混合物樣品中Cu2S、CuS的物質(zhì)的量之比是多少？（寫出計(jì)算過程）
（4）乙實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，溶液中氫離子的濃度是多少？（寫出計(jì)算過程）
（5）計(jì)算丙實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的體積（V）．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下正確的是（　　）
A、標(biāo)況下22.4L的HF中含共價(jià)鍵鍵數(shù)目為0.1NA
B、將22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-數(shù)目為0.1NA
C、69gNO2與足量水反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以溴乙烷為主要原料制取乙二醇時(shí)，需要經(jīng)過的反應(yīng)為（　　）
A、加成-消去-取代
B、取代-消去-加成
C、取代-加成-消去
D、消去-加成-取代

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