A. | 無色溶液中:CO32-、Al3+、Cl-、NO3- | |
B. | 無色溶液中:NH4+、K+、CH3COO-、Cl- | |
C. | pH=1的溶液中:Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3- | |
D. | 水電離的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Na+ |
分析 A.碳酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應;
B.四種離子之間不反應,都是無色離子;
C.pH=1的溶液為酸性溶液,硝酸根離子在酸性條件下能夠以后亞鐵離子;
D.水電離的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,鐵離子與氫氧根離子反應.
解答 解:A.CO32-、Al3+之間發(fā)生雙水解反應,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.NH4+、K+、CH3COO-、Cl-之間不發(fā)生反應,且都是無色離子,在溶液中能夠大量共存,故B正確;
C.pH=1的溶液中存在大量氫離子,Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.水電離的c(H+)=10-12 mol/L的溶液為酸性或堿性溶液,Fe3+與氫氧根離子反應,在堿性溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查離子共存的正誤判斷,為高考的高頻題,題目難度中等,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復分解反應的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應的離子之間;能發(fā)生絡合反應的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;還應該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;溶液的具體反應條件,如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后,鐵更容易腐蝕 | |
B. | 鍍錫鐵皮的鍍層損壞后,鐵更容易腐蝕 | |
C. | 金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程 | |
D. | 鋼鐵吸氧腐蝕時,負極反應式為:2H2O+O2+4e-═4OH- |
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A. | 無色試液加入Na2CO3溶液產生白色沉淀,結論:試液中含Ca2+ | |
B. | 無色試液加入KOH溶液,加熱產生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,結論:試液中含NH4Cl | |
C. | 無色試液使紅色石蕊試紙變藍,結論:試液呈堿性 | |
D. | 無色試液焰色反應呈紫色,結論:試液是鉀鹽溶液 |
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酸 | 電離平衡常數K |
CH3COOH | 1.76×10-5 |
H2CO3 | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
H3PO4 | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 4.7 |
完成沉淀pH | 3.2 | 9.7 | 6.7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分別加入碘水,觀察顏色反應 | B. | 分別加熱,觀察是否生成沉淀 | ||
C. | 加入淀粉酶觀察是否水解 | D. | 分別加入KI溶液,觀察顏色反應 |
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