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4.下列在指定溶液中的各組離子,一定能夠大量共存的是( 。
A.無色溶液中:CO32-、Al3+、Cl-、NO3-
B.無色溶液中:NH4+、K+、CH3COO-、Cl-
C.pH=1的溶液中:Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3-
D.水電離的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Na+

分析 A.碳酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應;
B.四種離子之間不反應,都是無色離子;
C.pH=1的溶液為酸性溶液,硝酸根離子在酸性條件下能夠以后亞鐵離子;
D.水電離的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,鐵離子與氫氧根離子反應.

解答 解:A.CO32-、Al3+之間發(fā)生雙水解反應,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.NH4+、K+、CH3COO-、Cl-之間不發(fā)生反應,且都是無色離子,在溶液中能夠大量共存,故B正確;
C.pH=1的溶液中存在大量氫離子,Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.水電離的c(H+)=10-12 mol/L的溶液為酸性或堿性溶液,Fe3+與氫氧根離子反應,在堿性溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查離子共存的正誤判斷,為高考的高頻題,題目難度中等,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復分解反應的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應的離子之間;能發(fā)生絡合反應的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;還應該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;溶液的具體反應條件,如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.碳、氮、氧是地球上含量豐富的元素.
(1)C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N、O、C (用元素符號表示).
(2)前四周期元素中,基態(tài)原子未成對電子數與氮相同的元素有4種.
(3)試判斷NH3溶于水后,形成NH3•H2O的合理結構B (填字母代號).

(4)H2O分子與H+結合的過程中未發(fā)生改變的是B (填序號).
A.微粒的空間構型    B.氧原子的雜化方式    C.H-O-H的鍵角
(5)C60晶體(其結構模型如圖,圖中○為C60)中每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有6個.
(6)(CN)2的結構式為N≡C-C≡N,該分子中σ鍵和π鍵數目之比為3:4.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是( 。
A.鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后,鐵更容易腐蝕
B.鍍錫鐵皮的鍍層損壞后,鐵更容易腐蝕
C.金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程
D.鋼鐵吸氧腐蝕時,負極反應式為:2H2O+O2+4e-═4OH-

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12.下列根據實驗現象所得出的結論中,一定正確的是(  )
A.無色試液加入Na2CO3溶液產生白色沉淀,結論:試液中含Ca2+
B.無色試液加入KOH溶液,加熱產生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,結論:試液中含NH4Cl
C.無色試液使紅色石蕊試紙變藍,結論:試液呈堿性
D.無色試液焰色反應呈紫色,結論:試液是鉀鹽溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體,在空氣中燃燒得到磷的氧化物,空氣不足時生成P4O6,空氣充足時生成P4O10
(1)已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為:
(s,白磷)+5O2(g)═P4O10(s)△H1=-2 983.2kJ•mol-1
P(s,紅磷)+$\frac{5}{4}$O2(g)═$\frac{1}{4}$P4O10(s)△H2=-738.5kJ•mol-1
則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)△H=-29.2kJ/mol.
(2)已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示,現提供以下化學 鍵的鍵能:P-P 198kJ•mol-1,
Cl-Cl 243kJ•mol-1,P-Cl 331kJ•mol-1.則反應P4(s,白磷)+6Cl2(g)═4PCl3(s)的反應熱
△H=-1326kJ/mol.

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9.I.對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系.如表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數
電離平衡常數K
CH3COOH1.76×10-5
H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11  
H3PO4K1=7.52×10-3  K2=6.23×10-8  K3=2.20×10-13 
回答下列問題:
(1)從電離的角度,HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸,其中酸性最強的是H2PO4-,最弱的是HPO42-
(2)等濃度的下列溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是⑤③④①②(用序號作答)
①CH3COONa   ②NaH2PO4    ③NaHPO4    ④NaHCO3    ⑤Na2CO3
(3)電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的.現已經測得25℃時,c mol/L的CH3COOH的電離轉化率為?,則該溫度下醋酸的電離平衡常數KCH3COOH$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$.

II.已知t℃時,Kw=1×10-13;在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則 a:b=9:2.

III.現有含FeCl2雜質的氯化銅晶體(CuCl2•2H2O),為制取純凈的CuCl2•2H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖所示步驟進行提純:
25℃部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見如表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2
開始沉淀pH2.77.64.7
完成沉淀pH3.29.76.7
請回答下列問題:
(1)流程中加入的試劑a最合適的是C(填序號)
A.酸性高錳酸鉀溶液  B.NaClO溶液  C.H2O2溶液   D.稀硝酸
加入試劑a的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,再除去.
(2)調節(jié)pH約4應該加入的物質可以是AC.
A.CuO        B.CuCl2        C.Cu(OH)2        D.NaOH
利用平衡移動原理簡述加入該物質的理由溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加入CuO或Cu(OH)2后,消耗溶液中H+,使平衡正向移動,從而使Fe3+轉化為Fe(OH)3
(3)最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2•2H2O?不能(填“能”或“不能”).如不能,應如何操作?(若能,此空不填)應在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結晶.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.可以用于鑒別淀粉溶液和蛋白質溶液的方法是( 。
A.分別加入碘水,觀察顏色反應B.分別加熱,觀察是否生成沉淀
C.加入淀粉酶觀察是否水解D.分別加入KI溶液,觀察顏色反應

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13.一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示,請回答:
(1)O點為什么不導電:無自由移動的離子.
(2)a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序是b<a<c.
(3)H+的物質的量最大的是c(填“a”、“b”或“c”).
(4)若使c點溶液中的c(CH3COO-)增大,可以采取下列措施中的ACEF(填字母)
A.加熱 B.加很稀的NaOH溶液 C.加NaOH固體  D.加水   E.加CH3COONa固體  F.加入鋅粒
(5)對0.1mol/l的稀醋酸加水稀釋,下列各量始終保持增大的是DE(填字母)
A.K電離(CH3COOH)  B.Kw    C.c(H+)   D.c(OH-)   E.$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.下列事實中是什么因素影響了化學反應速率?
①食品在夏天容易變質,冬天則不會出現該現象溫度
②熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2,會很快產生氣體催化劑
③工業(yè)上常將固體燃料粉碎以提高燃燒效率接觸面積
④同濃度等體積的硫酸與鹽酸,和同樣大小質量相等的鋅粒反應,產生氣體有快有慢氫離子濃度.

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