硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣(NO2、NO的混合氣體)通常可用純堿溶液吸收:

2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑      ①

NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑         ②

(1)在硝酸工業(yè)尾氣吸收過程中,在標準狀況下,每生成44.8L二氧化碳氣體,可以吸收尾氣            L。

(2)若工業(yè)上用21.2%的純堿溶液吸收硝酸生產(chǎn)中的尾氣時,若要配制10 kg該濃度的純堿溶液,需要純堿(Na2CO3·10H2O)質(zhì)量是多少?

(3)要保證硝酸工業(yè)的尾氣充分吸收,n(NO2)與n(NO)應(yīng)滿足何種關(guān)系?

(4)現(xiàn)有10 kg 21.2%的純堿溶液,用于吸收NO2、NO,在標準狀況下每產(chǎn)生448L二氧化碳時,純堿溶液增重880 g。

①則生成NaNO3與NaNO2的質(zhì)量比是多少?

②20℃時,10 kg 21.2%的純堿溶液吸收完全后,蒸發(fā)掉6.88 kg水,冷卻到5℃,可析出NaNO2晶體質(zhì)量是多少?(已知5℃時,NaNO2 的溶解度為71.2g/100g水。忽略NaNO3的影響)。

(1)89.6L(2分)      (2)5.72kg(2分)

(3)n(NO2)≥n(NO)或(2分)

(4)①17∶23(2分)

②1.013kg(2分)

(其它正確答案同樣給分)


解析:
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?江蘇一模)工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸,其生產(chǎn)過程可表示為:
4NH3+5O2
 催化劑 
.
4NO+6H2O①4NO+3O2+2H2O=4HNO3
(1)現(xiàn)以1.7噸液氨為原料來生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為50%的硝酸,理論上至少需要加水的質(zhì)量為
4.5
4.5
噸.(假設(shè)生產(chǎn)過程中反應(yīng)物和生成物均無損耗)
(2)工業(yè)上用Mg(NO32替代濃H2SO4可作為制取濃HNO3的脫水劑,現(xiàn)有50%(質(zhì)量分數(shù),下同)的硝酸M1噸,向其中加入80%的Mg(NO32溶液M2噸,蒸餾分離得到90%的硝酸和60%的Mg(NO32溶液(不含HNO3).若蒸餾過程中HNO3、Mg(NO32、H2O均無損耗,則蒸餾前的投料比M1/M2=
0.75
0.75

(3)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收,有關(guān)的化學反應(yīng)為:2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2③,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2④.現(xiàn)用足量的純堿溶液來吸收硝酸工業(yè)尾氣(NO和NO2),每產(chǎn)生22.4L(標準狀況下)CO2時,吸收液質(zhì)量增加44g.求硝酸工業(yè)尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比?

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科目:高中化學 來源: 題型:

硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣(主要成分為NO2和NO)可用純堿溶液吸收,有關(guān)的化學反應(yīng)為:
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑    ①
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑      ②
(1)用雙線橋法表示出反應(yīng)①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑.
(2)配制1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液,需Na2CO3?10H2O多少克?
(3)現(xiàn)有1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液,吸收硝酸工業(yè)尾氣,每產(chǎn)生22.4L(標準狀況)CO2時,吸收液質(zhì)量增加了44g.計算吸收液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比.(寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收,有關(guān)的化學反應(yīng)為:
2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑   ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑      ②
(1)NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx,該混合氣體通入純堿溶液完全吸收時,x值不可能為
A
A
(填編號).
A.1.2          B.1.5       C.1.6       D.1.9
(2)根據(jù)反應(yīng)②,每產(chǎn)生22.4L(標準狀況下)CO2,吸收液質(zhì)量將增加
32
32
g.
(3)在標準狀況下,將含a L NO2和b L NO混合氣體通入625g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿溶液中,恰好完全被吸收,且吸收液質(zhì)量增加44g.
計算:Ⅰ.a(chǎn)=
33.6
33.6
L,b=
22.4
22.4
L.
Ⅱ.反應(yīng)②中生成NaNO2的質(zhì)量為
138
138
g.
(4)在標準狀況下,將5.6L含NO、NO2和N2O4的混合氣體及2.8L O2同時通入100mL,1.5mol/L Na2CO3溶液中恰好完全反應(yīng),并生成NaNO3和CO2,則混合氣體中,N2O4與NO2的體積比為
1:2
1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

31、硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收,有關(guān)的化學反應(yīng)為:

2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑   ①

NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑      ②

(1)根據(jù)反應(yīng)①,每產(chǎn)生22.4L(標準狀況下)CO2,吸收液質(zhì)量將增加                          g。

(2)配制1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液,需Na2CO3·10H2O多少克?

(3)現(xiàn)有1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液,吸收硝酸工業(yè)尾氣,每產(chǎn)生22.4L(標準狀況)CO2時,吸收液質(zhì)量就增加44g。

① 計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比。

② 1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后,蒸發(fā)掉688g水,冷卻到0℃,最多可析出NaNO2多少克?(0℃時,NaNO2的溶解度為71.2g/100g水)

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科目:高中化學 來源:上海市閔行區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學試卷 題型:計算題

(10分)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣(NO2、NO的混合氣體)通?捎眉儔A溶液吸收:

2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑      ①

NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑         ②

(1)在硝酸工業(yè)尾氣吸收過程中,在標準狀況下,每生成44.8L二氧化碳氣體,可以吸收尾氣            L。

(2)若工業(yè)上用21.2%的純堿溶液吸收硝酸生產(chǎn)中的尾氣時,若要配制10 kg該濃度的純堿溶液,需要純堿(Na2CO3·10H2O)質(zhì)量是多少?

(3)要保證硝酸工業(yè)的尾氣充分吸收,n(NO2)與n(NO)應(yīng)滿足何種關(guān)系?

(4)現(xiàn)有10 kg 21.2%的純堿溶液,用于吸收NO2、NO,在標準狀況下每產(chǎn)生448L二氧化碳時,純堿溶液增重880 g。

①則生成NaNO3與NaNO2的質(zhì)量比是多少?

②20℃時,10 kg 21.2%的純堿溶液吸收完全后,蒸發(fā)掉6.88 kg水,冷卻到5℃,可析出NaNO2晶體質(zhì)量是多少?(已知5℃時,NaNO2 的溶解度為71.2g/100g水。忽略NaNO3的影響)。

 

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