實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它玻璃儀器有:
玻璃棒,膠頭滴管,量筒
玻璃棒,膠頭滴管,量筒

(2)請選擇配制過程所必需的操作先后順序?yàn)?!--BA-->
③⑤⑥①②④
③⑤⑥①②④

①用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,洗滌液也注入容量瓶中,使混合均勻.
②用膠頭滴管加蒸餾水使溶液凹液面與刻度線相切.
③在天平上先稱取干燥燒杯的質(zhì)量后,稱取
2
2
 g  NaOH.
④將容量瓶塞蓋緊,反復(fù)搖勻.
⑤向燒杯中加適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使其溶解,并使其恢復(fù)至室溫.
⑥將溶液沿玻璃棒注入
500
500
 mL容量瓶
(3)下列操作對所配濃度有何影響(填寫字母)
偏大的有
A
A
;偏小的有
BCDEG
BCDEG
;無影響的有
F
F

A、稱量用了生銹的砝碼;
B、將NaOH放在紙張上稱量;
C、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出;
D、未洗滌溶解NaOH的燒杯;
E、定容時(shí)仰視刻度線;
F、容量瓶未干燥即用來配制溶液;
G、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.
分析:(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器完成;
(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟排序;
②根據(jù)配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量;
⑥配制450mL溶液,需要選用500mL容量瓶;
(3)根據(jù)操作對c=
n
V
=
m
M
V
中m、V的影響進(jìn)行分析.
解答:解:(1)實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,需要配制500mL的溶液,需要的儀器有托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶,所以還缺少的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管,
故答案為:玻璃棒、膠頭滴管、量筒;
(2)配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,所以配制過程所必需的操作先后順序?yàn)椋孩邰茛蔻佗冖埽?br />故答案為:③⑤⑥①②④;
③配制450mL溶液,需要選用500mL容量瓶,需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為:0.1mol/L×0.5L=0.05mol,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為:40g/mol×0.05mol=2g,
故答案為:2;
⑥實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶,所以選用500mL容量瓶,
故答案為:500;
(3)A、稱量用了生銹的砝碼,會導(dǎo)致稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏大;
B、將NaOH放在紙張上稱量,氫氧化鈉容易潮解,稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量偏低,配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏低,溶液濃度偏低;
C、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出,會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,配制的溶液的濃度偏低;
D、未洗滌溶解NaOH的燒杯,導(dǎo)致燒杯內(nèi)壁的雜質(zhì)物質(zhì)消耗了氫氧化鈉,配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小,溶液濃度偏低;
E、定容時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大,配制的溶液的濃度偏低;
F、容量瓶未干燥即用來配制溶液,由于后面定容使加入蒸餾水,不影響配制結(jié)果;
G、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大,溶液濃度偏低;
配制的溶液濃度偏大的有:A;濃度偏低的有:BCDEG;無影響的是:F;
故答案為:A;BCDEG;F.
點(diǎn)評:本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析,注意配制450mL溶液需要選用500mL容量瓶,本題難度不大.
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/L NaOH溶液450mL,根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其他儀器有
玻璃棒、膠頭滴管、藥匙
玻璃棒、膠頭滴管、藥匙

(2)根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為
2.0
2.0
g.
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中,如果出現(xiàn)以下操作
A.稱量時(shí)用了生銹的砝碼
B.將NaOH放在紙張上稱量
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯
F.定容時(shí)仰視刻度線
G.容量瓶未干燥即用來配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是(填寫字母)偏大的有
AC
AC

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(一)實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題:
(1)根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為
2.0
2.0
g.
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中,如果出現(xiàn)以下操作:
A.稱量用了生銹的砝碼;             B.將NaOH放在紙張上稱量;
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出   E.未洗滌溶解NaOH的燒杯
F.定容時(shí)仰視刻度線                 G.、容量瓶未干燥即用來配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.
對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是(填寫字母)
偏大的有
AC
AC

(二)某學(xué)生用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL.
試回答下列問題:
(1)計(jì)算所需濃硫酸的體積
5.4mL
5.4mL
(計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位).
(2)從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器
BCEI
BCEI
(填序號).
A.1000mL燒杯     B.100mL燒杯         C.10mL量筒
D.100mL量筒      E.500mL容量瓶       F.1000mL容量瓶
G.廣口瓶          H.托盤天平           I.玻璃棒
除選用上述儀器外,尚缺少的必要儀器或用品是
膠頭滴管
膠頭滴管

(3)該學(xué)生根據(jù)計(jì)算結(jié)果,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:①用量筒量取計(jì)算所需體積的濃硫酸;②向量筒中加入少量蒸餾水,并用玻璃棒攪拌;③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中;
④然后直接將蒸餾水注入容量瓶直至刻度線;⑤把容量瓶蓋蓋緊,再振蕩搖勻.你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中錯(cuò)誤的操作是
②③④
②③④
(用編號表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/L NaOH溶液450mL,根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問題:實(shí)驗(yàn)操作如下:
(1)請?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格:
①用托盤天平稱取
2.0
2.0
 g氫氧化鈉固體;
②加水溶解,冷卻后將溶液沿玻璃棒注入
500ml容量瓶
500ml容量瓶
;
③用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線
1~2
1~2
 cm處;
⑤改用
膠頭滴管
膠頭滴管
 逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切;
⑥蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻;
⑦將配好的溶液倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽.
(2)配制過程中,下列情況會使配制結(jié)果偏高的是
(填序號)
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面;        ②容量瓶使用時(shí)未干燥;
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線;
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(6分)實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450mL,根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題:

⑴ 實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有:          

A. 托盤天平  B. 燒杯  C. 500 mL容量瓶  D.玻璃棒  E.滴管 F.鐵架臺  G.燒瓶

⑵配置該溶液需稱量NaOH的質(zhì)量     ___   g

⑶ 下列操作對所配濃度偏大的有              (填寫字母)

A、稱量時(shí)用了生銹的砝碼;

B、將NaOH放在紙張上稱量;

C、NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出

E、未洗滌溶解NaOH的燒杯 

F、定容時(shí)仰視刻度線

 

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