Question

12．污水及自來(lái)水處理的方法有很多．
Fe₂（SO₄）₃ 凈水的原理是Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成的少量Fe（OH）₃膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的．
使用時(shí)發(fā)現(xiàn)Fe₂（SO₄）₃ 并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是因?yàn)樵谒嵝詮U液中，H⁺會(huì)抑制Fe³⁺的水解，無(wú)法得到Fe（OH）₃膠體，所以不能夠吸附懸浮物．
在酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO₄溶液，然后調(diào)節(jié)pH，使生成的Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃，寫出第一步反應(yīng)的離子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

Answer 1

分析 鐵離子水解生成膠體，可凈化水；酸性溶液中抑制鐵離子的水解，酸性條件下亞鐵離子與重鉻酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：Fe₂（SO₄）₃ 凈水的原理是Fe³⁺+3H₂O    Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成的少量Fe（OH）3膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的；
使用時(shí)發(fā)現(xiàn)Fe₂（SO₄）₃ 并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是因?yàn)樵谒嵝詮U液中，H⁺會(huì)抑制Fe³⁺的水解，無(wú)法得到Fe（OH）₃膠體，所以不能夠吸附懸浮物；
在酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO₄溶液，然后調(diào)節(jié)pH，使生成的Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃，第一步反應(yīng)的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O    Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成的少量Fe（OH）₃膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的；因?yàn)樵谒嵝詮U液中，H⁺會(huì)抑制Fe³⁺的水解，無(wú)法得到Fe（OH）₃膠體，所以不能夠吸附懸浮物；Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握水解反應(yīng)及應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．