寫出下列反應的離子方程式
（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合
 

（2）碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合
 

（3）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：（1）二者反應生成氫氧化銅沉淀；
（2）二者反應生成水和二氧化碳；
（3）二者反應生成硫酸鋇和水．
解答： 解：（1）二者反應生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故答案為：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；
（2）二者反應生成水和二氧化碳，離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；   
（3）二者反應生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
點評：本題考查離子方程式的書寫，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意不能漏掉反應的離子，要注意電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒及原子守恒．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　　）
A、0.01 mol/L
B、0.017 mol/L
C、0.05 mol/L
D、0.50 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCO3?10H2O晶體 ②銅 ③氯化氫 ④CO2⑤NaHSO4 固體  ⑥Ba（OH）2固體  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧氨水  ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)有
 
（填編號）．
（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH-=H2O，寫出一個該離子反應對應的化學方程式
 
．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）反應：KMnO4+HCl--KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）標況下生成3.36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為
 
．
（5）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，分別用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2氣體吹出氣球體積按ABCD依次增大的四個氣球，其中用SO2氣體吹的氣球是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1L 1.0 mol?L-1的NaAlO2水溶液中含有AlO2-為NA
B、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，一定失去NA個電子
C、1L 1 mol?L-1的鹽酸含有NA個HCl分子
D、標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，下列相關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、這是一個中和反應
B、這是一個氧化還原反應
C、這是一個復分解反應
D、反應中的反應物與產(chǎn)物分屬酸、堿、鹽、氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）3.01×1022個OH-的質(zhì)量為
 
，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為
 
，含有電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）質(zhì)量為3.9g的Na2X中含有Na+的物質(zhì)的量為0.1mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）相同狀況下，10mL X2氣體與30mL Y2氣體化合生成20mL C氣體，則C的化學式為
 
．
（4）體積比為1：1：1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）NF3的結(jié)構(gòu)式：
 
．
反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為
 

（2）①寫出該反應的化學方程式
 
．
②若反應單生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（3）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染．其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有
 
 （填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃，101kPa時，16g CH4（g）與適量O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量，則CH4燃燒的熱化學方程式為
 
．

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