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設NA為阿伏伽德羅常數的數值。下列說法正確的是

A．1mol甲苯含有6NA個C-H鍵

B．18gH2O含有10NA個質子

C．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子

D．56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子

 

B

【解析】

試題分析：A、根據甲苯的結構簡式判斷1mol甲苯含有8NA個C-H鍵，錯誤；B、1個水分子中含有10個質子，18g水的物質的量是1mol，所以18gH2O含有10mol即10NA個質子，正確；C、標準狀況下氨水不是氣體，所以不能計算其物質的量，錯誤；D、鐵在常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，加熱可使反應繼續(xù)進行，但56g即1molFe與足量濃硫酸發(fā)生氧化還原反應時，生成鐵離子，轉移電子3mol，所以應生成1.5mol的二氧化硫即1.5NA個SO2分子，錯誤，答案選B。

考點：考查阿伏伽德羅常數的應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（海南卷解析版） 題型：選擇題

以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法錯誤的是

A．陰極附遠溶液呈紅色 B．陰極逸出氣體

C．陽極附近溶液呈藍色 D．溶液的pH變小

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（新課標Ⅱ卷解析版） 題型：填空題

（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為 mol?L-1?s-1反應的平衡常數K1為 。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是 。

②列式計算溫度T是反應的平衡常數K2

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（新課標I卷解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－ ，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是( )

A．原子最外層電子數：X＞Y＞Z B．單質沸點：X＞Y＞Z

C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序數：X＞Y＞Z

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（廣東卷解析版） 題型：填空題

（15分）

不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領域應用廣泛。

（1）下列關于化合物I的說法，正確的是

A．與FeCl3溶液可能顯紫色

B．可能發(fā)生酯化反應和銀鏡反應

C．能與溴發(fā)生取代和加成反應

D．1mol化合物I最多與2molNaOH反應

（2）反應①的一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法

化合物II的分子式為 。1mol化合物II能與 molH2恰好反應生成飽和烴類化合物。

（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分別通過消去反應獲得。但只有III能與Na反應產生H2。III的結構簡式為 （寫1種）；由IV生成II的反應條件為 。

（4）聚合物可用于制備涂料。其單體的結構簡式為 。利用類似反應①的方法僅以乙烯為有機原料合成該單體，涉及的反應方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（山東卷解析版） 題型：填空題

（12分）【化學—物質結構與性質】

石墨烯（如圖甲）是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉化為氧化石墨烯（如圖乙）．

（1）圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數為　_________�。�

（2）圖乙中，1號C的雜化方式是　_________　，該C與相鄰C形成的鍵角　_________　（填“＞”“＜”或“=”）圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角．

（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有　_________　（填元素符號）．

（4）石墨烯可轉化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內部，該晶胞中M原子的個數為　_________　，該材料的化學式為　_________�。�

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（山東卷解析版） 題型：選擇題

蘋果酸的結構簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B．1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2

D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（天津卷解析版） 題型：實驗題

（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I．制備Na2S2O3?5H2O

反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml 乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經過濾，洗滌，干燥，得到產品。

回答問題：

（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是 。

（2）儀器a的名稱是 ，其作用是 。

（3）產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是 ，檢驗是否存在該雜質的方法是 。

（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：

。

II.測定產品純度

準確稱取Wg產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol?L?1碘的標準溶液滴定。

反應原理為：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?

（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化： 。

（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為 mL。產品的純度為（設Na2S2O3?5H2O相對分子質量為M） 。

III.Na2S2O3的應用

（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42?，常用作脫氧劑，該反應的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（全國大綱卷解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．錐形瓶可用作加熱的反應器

B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

C．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高

D．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結果偏低

 

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