【題目】微生物燃料電池能將污水中的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)氧化成環(huán)境友好的物質(zhì),示意圖如圖所示,a、b均為石墨電極。下列說法錯誤的是
A.a電極的電極反應(yīng)為H2NCH2CH2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+
B.電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動
C.a電極上的電勢比b電極上的電勢低
D.電池工作時b電極附近溶液的pH保持不變
【答案】D
【解析】
根據(jù)原電池裝置圖分析,H2N(CH2)2NH2在a電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),生成氮氣、二氧化碳和水,則a為負極,電極反應(yīng)式為H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+16H+,氧氣在正極b上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+=2H2O,據(jù)此分析解答。
A.H2N(CH2)2NH2在負極a上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),生成氮氣、二氧化碳和水,電極反應(yīng)式為H2NCH2CH2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+,A選項正確;
B.原電池中,陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,因此,電池工作時質(zhì)子(H+)通過質(zhì)子交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動,B選項正確;
C.由上述分析可知,a電極為負極,b電極為正極,故a電極上的電勢比b電極上的電勢低,C選項正確;
D.電池工作時,氧氣在正極b上得電子發(fā)生還原反應(yīng),發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,H+濃度減小,故b電極附近溶液的pH增大,D選項錯誤;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=2的A、B兩種一元酸溶液各1mL, 分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示, 則下列說法正確的是
A. A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等
B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C. a = 5時, A是弱酸, B是強酸
D. 若A、B都是弱酸, 則5 > a > 2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S是一種大氣污染物。工業(yè)尾氣中含有H2S,會造成嚴重的環(huán)境污染;未脫除H2S的煤氣,運輸過程中還會腐蝕管道。
(1)干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中H2S的常用方法,其原理如圖所示。
①下列說法正確的是____________(填序號)。
a.單質(zhì)硫為淡黃色固體
b.脫硫反應(yīng)為3H2S+Fe2O3·H2O=3H2O+Fe2S3·H2O
c.再生過程中,硫元素被還原
d.脫硫過程中,增大反應(yīng)物的接觸面積可提高脫硫效率
②從安全環(huán)保的角度考慮,再生過程需控制反應(yīng)溫度不能過高的原因是_______。
(2)電化學(xué)溶解一沉淀法是一種回收利用H2S的新方法,其工藝原理如下圖所示。
已知: Zn與強酸、強堿都能反應(yīng)生成H2;Zn(II)在過量的強堿溶液中以[Zn(OH)4]2-形式存在。
①鋅棒連接直流電源的____________(填“正極”或“負極”)。
②反應(yīng)器中反應(yīng)的離子方程式為____________。
③電解槽中,沒接通電源時已經(jīng)有H2產(chǎn)生,用化學(xué)用語解釋原因:___________。
(3)常用碘量法測定煤氣中H2S的含量,其實驗過程如下:
i.將10L煤氣通入盛有100mL鋅氨絡(luò)合液的洗氣瓶中,將其中的H2S全部轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀,過濾;
ii.將帶有沉淀的濾紙加入盛有15mL 0.1mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)液、200mL水和10mL鹽酸的碘量瓶中,蓋上瓶塞,搖動碘量瓶至瓶內(nèi)濾紙搖碎,置于暗處反應(yīng)10 min后,用少量水沖洗瓶壁和瓶塞。(已知:ZnS+I2=ZnI2+S)
iii.用0.1mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,待溶液呈淡黃色時,加入1mL淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至終點。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①i中,將煤氣中的H2S轉(zhuǎn)化為ZnS的目的是____________。
②滴定終點的現(xiàn)象是__________________。
③若消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20mL,則煤氣中的含量為_______________mg/m3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達到平衡,下列敘述正確的是
①增加A的量,平衡向逆反應(yīng)方向移動
②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,v(正)減小
③壓強增大一倍,平衡不移動,v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)mA(g)nB(g)+pC(s)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則
A.m<n+pB.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小D.平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1
N2(g)+O2(g)=NO2(g) ΔH2
N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3
則反應(yīng)2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH為( )
A. 2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3B. ΔH1+ΔH2-ΔH3
C. 3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D. 3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二茂鐵[Fe(C5H5)2,結(jié)構(gòu)簡式為,廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。實驗室制備二茂鐵的裝置如圖所示。
已知:①二茂鐵熔點是173 ℃,在100 ℃時開始由固體直接變?yōu)闅怏w;沸點是249 ℃。
②制備二茂鐵的反應(yīng)原理為2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O。
實驗步驟為:
①在三頸燒瓶中加入16.8 g粉末狀的KOH,并從儀器a中加入60 mL無水乙醚到燒瓶中,充分攪拌,同時通氮氣5 min左右;
②再從儀器a滴入13.9 mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(C5H6,密度為0.95 g/cm3),攪拌;
③將25.4 g無水FeCl2與(CH3)2SO(二甲亞砜,作溶劑)配成的溶液25 mL裝入儀器a中,慢慢滴入儀器c中,45 min滴完,繼續(xù)攪拌45 min;
④再從儀器a加入25 mL無水乙醚,攪拌;
⑤將c中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中,依次用鹽酸、水各洗滌兩次,分液得到橙黃色溶液;
⑥蒸發(fā)橙黃色溶液,得到二茂鐵粗產(chǎn)品;
⑦二茂鐵粗產(chǎn)品的提純。
回答下列問題:
(1)儀器b的名稱是________________。
(2)步驟①中通入氮氣的目的是________________。
(3)儀器c的適宜容積應(yīng)為________________(填標(biāo)號)。
A. 100 mL B. 250 mL C. 500 mL D. 1000 mL
(4)步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是________________.
(5)步驟⑦的實驗裝置如圖所示,二茂鐵在扎有小孔的濾紙上凝結(jié),該分離提純方法的名稱是________________,裝置中棉花的作用是________________。
(6)為了確認得到的是二茂鐵,還需要進行的一項簡單實驗是________________。
(7)若最終制得純凈的二茂鐵11.16 g,則該實驗的產(chǎn)率為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】R、X、Y、Z、W是五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,其中X、Y、Z同周期,R、W與X、Y、Z不在同一周期,它們可組成某種離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.原子半徑:X>Y>Z>R
B.氫化物的沸點:Z>Y>X
C.X、Y、Z、R可形成多種既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng)的化合物
D.管道工人可用YR3檢驗輸送W2的管道是否泄露
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)B的俗稱_______,反應(yīng)①的用途_____(填一項)。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________。反應(yīng)③的離子方程式為_________。反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為______。
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式及變化過程中的現(xiàn)象是__________。
(4)向G溶液中加入AlCl3溶液的離子方程式____________。
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