Question

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=a kJ/mol  在溫度T₁和T₂時，分別將0.50mol CH₄和1.2mol NO₂充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH₄）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是（　　）

溫度	時間/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）	0.50	0.30	0.18	…	0.15

• A、10 min內(nèi)，T₁時CH₄的化學反應速率比T₂時小
• B、溫度：T₁＜T₂
• C、a＜0
• D、平衡常數(shù)：K（T₁）＜K（T₂）

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：A．由表格中的數(shù)據(jù)計算υ（CH₄）；
B．溫度升高，反應速率加快；
C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應向左進行，正反應放熱；
D．T₁時反應進行的更為徹底．

解答： 解：A．10 min內(nèi)，T₁時υ（CH₄）=

0.15mol 1L

10min

=0.015mol?L^-1?min^-1，T₂時時υ（CH₄）=

0.20mol 1L

10min

=0.02mol?L^-1?min^-1，T₁時υ（CH₄）比T₂時小，故A正確；
B．溫度升高，反應速率加快，因此T₂＞T₁，故B正確；
C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應向左進行，正反應放熱，所以a＜0，故C正確；
D．T₁時反應進行的更為徹底，因此平衡常數(shù)更大，K（T₁）＞K（T₂），故D錯誤；
故選：D．

點評：本題主要考查外界條件對化學反應速率以及平衡移動原理及其應用，難度中等以上，注意靈活運用所學知識．