下列反應(yīng)屬于人工固氮的是
A．分離液態(tài)空氣制氮?dú)?/td>B．NO和O2生成NO2
C．空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NOD．工業(yè)合成氨
D

固氮就是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程,而人工固氮即為用人工方法完成這一轉(zhuǎn)化，故選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下設(shè)備名稱中不屬于接觸法制硫酸的是
A．沸騰爐B．氧化爐C．吸收塔D．接觸室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）硝酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、國(guó)防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學(xué)纖維、近代有機(jī)合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸。
（1）工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。寫出用鉑銠合金作催化劑由氨氧化制備硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式   ▲  。濃硝酸和濃硫酸的混合酸是有機(jī)合成中常用的硝化劑，寫出將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中，并在50℃--60℃反應(yīng)的化學(xué)方程式   ▲  。
（2）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。則硝酸在該反應(yīng)中的作用是   ▲  。如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式   ▲  ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為   ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）燒結(jié)法制氧化鋁生產(chǎn)過(guò)程如下：

已知：①鋁土礦主要成分為：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。  ②高溫?zé)Y(jié)時(shí)，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能發(fā)生反應(yīng)分別生成NaAlO2、Na2Fe2O4和難溶于水的CaTiO3。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Na2Fe2O4遇水便發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3，寫出Na2Fe2O4水解化學(xué)反應(yīng)方程式  ▲ 。
（2）浸出時(shí)再加入CaO的目的是         ▲           。
（3）浸出液中發(fā)生的生成Al(OH)3的離子反應(yīng)方程式      ▲      。
（4）濾液的主要成分是  ▲ （寫化學(xué)式）；濾液循環(huán)使用的優(yōu)點(diǎn)  ▲ 。（任答一點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有               。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20 min，若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示：                             。
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
氫氧化物
Al(OH)3
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀的pH
3.10
8.54
2.01
7.11
完全沉淀的pH
4.77
11.04
3.68
9.61
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于  ，當(dāng)pH＝5時(shí)，溶液中c(Al3+)為     mol·L－1（已知常溫下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為                                             。
若用等物質(zhì)的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是       。
（5）A的操作是                    。
（6）m g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵n g。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于           （用含m、n的表達(dá)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分,每空2分）工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：
 
請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
物   質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度積／25℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀時(shí)的pH范圍
≥9.6
≥6.4
3～4
⑴溶液A中加入NaClO的目的是                                    ；
⑵在溶液B中加入CuO的作用是                                    ；
⑶操作a的目的是                                                 ；
⑷在Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某化工廠聯(lián)合生產(chǎn)純堿、鎂、阻燃劑。以白云石（CaCO3·MgCO3）為原料冶煉鎂：經(jīng)高溫煅燒生成的氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵化合價(jià)不變），鎂蒸汽經(jīng)冷凝為粗鎂；同時(shí)以海水為原料制堿和制阻燃劑。具體流程如下：

（1）分別寫出A、B、C的化學(xué)式           、           、           ；沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             。
（2）硅鐵還原生成鎂蒸汽時(shí)選擇低壓和1200℃，試分析選擇這種反應(yīng)條件的原因
                                                          。
（3）精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]沉淀，此時(shí)溶液中主要溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）             。
（4）描述流程中相關(guān)操作Ⅰ包括過(guò)濾、       、      。
（5）已知：Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)－81.5kJ；Al(OH)3(s)→0.5Al2O3(s)+1.5 H2O(g)－87.7kJ
①M(fèi)g(OH)2能起阻燃作用，其原因是                                  。
②等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是                     。
（6）某化工廠利用上圖所示流程聯(lián)合生產(chǎn)純堿、鎂、阻燃劑，試分析該生產(chǎn)的優(yōu)點(diǎn)
                                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）磷肥生產(chǎn)過(guò)程中得到的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)可轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，其工藝流程示意圖如下：

（1）本工藝中需用CaCO3作原料，它可制備上述流程用的_________、_________ 原料，除CaCO3、CaSO4·2H2O、NH3、H2O外，還需要_________等原料。
（2）吸收流程中通入CO2和NH3量的關(guān)系分別為_________（選填序號(hào)）
A．足量的CO2，適量的NH3     B．足量的NH3，少量的CO2
C．適量的CO2，足量的NH3     D．少量的NH3，足量的CO2
（3）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作，所需的玻璃儀器為_________（從A～H中選擇）。
A．試管      B．燒瓶         C．燒杯       D．分液漏斗
E．普通漏斗  F．蒸餾燒瓶      G．玻璃棒    H．酒精燈
（4）過(guò)濾I所得濾液是(NH4)2SO4溶液，檢驗(yàn)濾液中是否含有CO32―的方法是_________ 。
（5）轉(zhuǎn)化I過(guò)程中加入適量十二烷基苯磺酸鈉，其作用可能是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。
Ⅰ．目前工業(yè)上可以用CO2來(lái)生產(chǎn)CH3CH2OH。反應(yīng)為：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)的一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）提高氫碳比n(H2)/n(CO2)，對(duì)生成乙醇 _______（選填“不利”、“有利”或“無(wú)影響”）。
（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3CH2OH)增大的是_______（填字母，下同）。
A．升高溫度                             B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來(lái)             D．再充入1molCO2和3molH2
Ⅱ．工業(yè)上還采取以CO和Ｈ２為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)
（4）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ___________。
（5）一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。
A．c(CO)=c(H2)                  B．v正(CO)=v逆(H2O)
C．容器中的壓強(qiáng)不變            D．消耗2molCO的同時(shí)生成1molCH3CH2OH
（6）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是______________________，由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是____________。（寫出一點(diǎn)即可）

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