【題目】向物質(zhì)X中逐漸加入(或通入)Y溶液，生成沉淀的量與加入Y的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下表中符合圖示情況的是

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖象曲線變化可知，將物質(zhì)X逐漸加入(或滴入)Y溶液中，生成沉淀，當(dāng)Y溶液反應(yīng)完后，繼續(xù)加入物質(zhì)X，物質(zhì)X能與沉淀反應(yīng)而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物質(zhì)的量與沉淀溶解需要的X的物質(zhì)的量之比為3:1，據(jù)此進(jìn)行解答。

A．石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，當(dāng)Ca(OH)2溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)通入CO2發(fā)生反應(yīng)CO2+CaCO3+H2O═Ca(HCO3)2沉淀消失，所以前后兩個(gè)過程CO2的物質(zhì)的量之比為1：1，故A錯(cuò)誤；

B．偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后兩個(gè)過程HCl的物質(zhì)的量之比為1：3，故B錯(cuò)誤；

C．氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)氯化鋁溶液反應(yīng)完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后兩個(gè)過程氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：1，故C正確；

D．氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-═AlO2-↓+2H2O，不生成沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液反應(yīng)完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應(yīng)后發(fā)生3AlO2-↓+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓+6H2O，生成沉淀溶，所以前后兩個(gè)過程氯化鋁的物質(zhì)的量之比為3：1，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700 -900℃時(shí)，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是

A. 電極甲發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲

C. 電池總反應(yīng)為N2H4 +2O2= 2NO +2H2O

D. 當(dāng)甲電極上有lmol N2H4消耗時(shí)，乙電極上有22.4L O2參與反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) A（g）═B（g）+C（g），若反應(yīng)物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反應(yīng)物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時(shí)間為

A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢會(huì)形成安全隱患，需及時(shí)清洗除去。清洗流程如下：

Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時(shí)；

Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ．清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是__________________________________。

（2）已知：20℃時(shí)溶解度/g

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

1.4×10-3

2.55×10-2

9×10-4

1.1×10-2

根據(jù)數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSO4的過程________________________。

（3）在步驟Ⅱ中：

① 被除掉的水垢除鐵銹外，還有_______________________________________。

② 清洗過程中，溶解的鐵銹會(huì)加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因________。

（4）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是_______________________。

（5）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會(huì)覆蓋一層致密的Fe2O3保護(hù)膜。

① 完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：______

②下面檢測鈍化效果的方法合理的是______。

a．在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間

b．在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍(lán)色消失的時(shí)間

c．在爐面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，觀察出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的時(shí)間

d．在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：________________；不能肯定的是：_______________。對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：_________。（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）

（2）氣體F的電子式為：_______________，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：__________________。

（3）寫出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________、___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為 ，B池為 ；

（2）鋅極為 極，銅極上的電極反應(yīng)式為 ，

石墨棒C1為 極，電極反應(yīng)式為 ，

石墨棒C2附近產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ；

（3）當(dāng)C2極析出氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），鋅的質(zhì)量變化為 g（“增加”或“減少”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)： 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。試根據(jù)下圖判斷正確的是

A. 溫度T1℃ 比 T2℃高

B. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 甲圖縱軸可以表示A的轉(zhuǎn)化率

D. 甲圖縱軸可以表示混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始時(shí)，

V(A) = V(B) = a L。在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。達(dá)到平衡時(shí)，V(A) = 1.1a L。（連通管中氣體體積不計(jì)）下列說法正確的是(　　)

A. n(Z)B = 2n(Z)A

B. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 若向A和B中均再加入1molX和1molY，X的體積分?jǐn)?shù)均增大

D. 打開K保持溫度不變，又達(dá)到平衡時(shí)，A的體積為3.3a L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1 mol X(g) 與2mol Y (g)，下列說法正確的是（ ）

A.充分反應(yīng)后，X的轉(zhuǎn)化率和Y的轉(zhuǎn)化率不相等，前者大于后者

B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，W與M的物質(zhì)的量濃度之比一定為2：1

C.當(dāng)混合氣體的密度不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡

D.若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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