Question

（2010?南昌二模）某研究小組從資料上查閱到0.1mol/L的醋酸鈉溶液中發(fā)生水解的醋酸根離子物質的量分數小于10%，為了驗證數據的可靠性，擬用中學實驗室中部分失去結晶水的醋酸鈉設計一個科學簡便的實驗方案，并完成實驗．
（1）①配制0.1mol/L的醋酸鈉溶液100mL．所需儀器有：天平、

100ml容量瓶

、燒杯、

膠頭滴管

、玻璃棒；
②用于配制溶液的醋酸鈉固體必須是

不含結晶水

．
③醋酸鈉晶體必須放在

坩鍋

中加熱（填儀器名稱）；加熱晶體當溫度低于100℃時晶體就熔化成液態(tài)，其原因是

晶體熔點低于100℃

；繼續(xù)加熱得無色固體，將其放在

干燥器

中（填儀器名稱），冷卻，稱量．重復加熱，冷卻，稱量至兩交稱量相差不超過

0.1g

g，則可視為無水醋酸鈉．
（2）測定0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH；簡述操作過程：

取一張pH試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，用潔凈干燥玻璃棒蘸取0.1mol/L的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，半分鐘內與比色卡對照，測得pH

；
（3）若水解的醋酸根物質的量分數等于10%，則測定結果應是：

pH=12

；
若水解的醋酸根物質的量分數小于10%，則測定結果應是：

pH＜12

；
若水解的醋酸根物質的量分數大于10%，則測定結果應是：

pH＞12

．

Answer 1

分析：（1）①根據配制溶液的操作分析；
②如果含有結晶水無法確定醋酸鈉的物質的量；
③根據固體加熱操作分析，晶體熔點低，受熱易熔化；固體應該在干燥器中冷卻，防止吸水；稱量至兩次稱量相差不超過0.1g時認為固體質量不再變化；
（3）根據測定PH的操作分析；
（3）根據醋酸鈉的濃度和發(fā)生水解的醋酸根離子物質的量分數分析．

解答：解：（1）①配制溶液的操作可知稱量固體質量用到天平，溶解固體用到燒杯和玻璃杯，轉移到容量瓶，再定容，用到容量瓶和膠頭滴管，根據需要100ml溶液，所以容量瓶為100ml，所以需要的儀器為：100ml容量瓶，膠頭滴管，
故答案為：100ml容量瓶；膠頭滴管；
②如果含有結晶水無法根據質量確定醋酸鈉的物質的量，所以用于配制溶液的醋酸鈉固體必須是不含結晶水，故答案為：不含結晶水；
③給固體加熱時一般放在坩堝中加熱，由于醋酸鈉晶體熔點低，所以受熱易熔化；固體加熱后應該在干燥器中冷卻，防止吸收空氣中的水蒸氣；稱量至兩次稱量相差不超過0.1g時認為固體質量不再變化，即醋酸鈉中不再含有結晶水，
故答案為：坩鍋；晶體熔點低于100℃；干燥器；0.1g；
（3）根據測定pH的操作可知，取一張pH試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，用潔凈干燥玻璃棒蘸取0.1mol/L的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，半分鐘內與比色卡對照，測得pH，故答案為：取一張pH試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，用潔凈干燥玻璃棒蘸取0.1mol/L的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，半分鐘內與比色卡對照，測得pH；
（3）已知醋酸鈉為0.1mol/L，其水解方程為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；若水解的醋酸根物質的量分數等于10%，則c（OH^-）=0.01mol/L，所以溶液PH=12；若水解的醋酸根物質的量分數小于10%，則c（OH^-）＜0.01mol/L，所以溶液PH＜12；若水解的醋酸根物質的量分數大于10%，則c（OH^-）＞0.01mol/L，所以溶液PH＞12；故答案為：pH=12；pH＜12；pH＞12．

點評：本題考查了醋酸鈉水解程度的探究實驗，涉及溶液的配制，固體加熱的操作，pH測定操作等，難度中等．