Question

現(xiàn)有如下各種說法，正確的是（　�。�
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合
②分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
③干冰受熱變?yōu)闅怏w和碘升華所克服的粒子間作用力屬于同種類型
④H₂S和CS₂分子都是含有極性鍵的極性分子
⑤乙烯分子中C-C之間未參加雜化的2p軌道形成π鍵
⑥CH₄、NH₃、CCl₄分子的空間構(gòu)型是正四面體形．

A．①③⑤

B．②⑥

C．③⑤

D．③④⑤

Answer 1

分析：①相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵；
②分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定；
③分子晶體狀態(tài)變化時克服分子間作用力；
④不同非金屬元素之間存在極性鍵，正負(fù)電荷重心重合的分子是極性分子；
⑤乙烯分子中C-C之間未參加雜化的2p軌道形成π鍵；
⑥根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定粒子空間構(gòu)型．

解答：解：①在水中氫、氧原子間有的以化學(xué)鍵相結(jié)合，有的以氫鍵相結(jié)合，故錯誤；
②分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定，鍵能越小鍵長越長則分子越不穩(wěn)定，故錯誤；
③干冰和碘都屬于分子晶體，分子間存在分子間作用力，所以干冰受熱變?yōu)闅怏w和碘升華所克服的粒子間作用力屬于同種類型，都克服分子間作用力，故正確；
④H₂S是含有極性鍵的極性分子，CS₂是含有極性鍵的非極性分子，故錯誤；
⑤乙烯分子中C-C之間未參加雜化的2p軌道“肩并肩”形成π鍵，故正確；
⑥CH₄、CCl₄分子的空間構(gòu)型是正四面體形，而NH₃的空間構(gòu)型是三角錐型，故錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了知識點(diǎn)較綜合，涉及化學(xué)鍵和氫鍵、晶體類型的判斷、空間構(gòu)型的判斷等知識點(diǎn)，難度較大，易錯點(diǎn)是微�？臻g構(gòu)型的判斷、分子極性的判斷．