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下列離子化合物中，陰、陽離子個數比與其他化合物不同的是
A．Na2O2B．Na2OC．Na2SD．NH4HSO4
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
　A的化合價       B的化合價（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如上圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：          。其中MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有        個。
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是         。

（4）某配合物的分子結構如上圖所示，則N原子的雜化方式為        ；基態(tài)Ni原子的電子排布式              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）．C70分子是形如橢球狀的多面體，該結構的建立基于以下考慮：

（1）C70分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；
（2）C70分子中只含有五邊形和六邊形；
（3）多面體的頂點數、面數和棱邊數的關系遵循歐拉定理：頂點數+面數-棱邊數=2。
根據以上所述確定：
（1）C70分子中所含的單鍵數和雙鍵數；（2）C70分子中的五邊形和六邊形各有多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是__    ___(請用相應的編號填寫)

（2）一種離子晶體的晶胞如圖。其中陽離子A以表示，陰離子B以表示。則每個晶胞中含A離子的數目為________，含B離子數目為________。若A的核外電子排布與Ar相同，B的核外電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學式是___________________；

（3）下圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

（4）通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。
化學鍵
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
鍵能/kJ·mol—1
360
436
431
176
已知:工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取：
SiCl4(g) + 2H2(g) 高溫 Si(s) + 4 HCl(g)
則該反應的反應熱△H =              kJ/mol.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單位稱晶胞。氯化鈉晶體結構如圖所示，已知NixO晶體晶胞結構為氯化鈉型，由于晶體缺陷，x值小于1，測知NixO晶體的密度為7．4g/cm3，晶胞邊長為4．0×10－10m（NA用6．0x1023計算）。試回答（要求計算過程）：

（1）NixO晶體中的x值_________（精確到0．01）。
（2）晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，此晶體化學式____________（用含Ni2+、Ni3+表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知NiXO晶體晶胞結構為NaCl型（見19題圖），由于晶體缺陷，x值于小于1。測知NiXO晶體密度ρ為5. 71g·cm－3，晶胞邊長為4.28×10－10m（Ni的相對原子質量為58.7，O的相對原子質量為16）。求：（已知：4.283="78.4 " =1.4）
（1）晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離___________（精確至0.01）。
（2）與O2－距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀_______
（3）求NiXO中x值為_________（精確至0.01）。
（4）晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶體的化學式_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容，請選擇其中—題，并在相應的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
（1）請參考下述數據填空和回答問題：

工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。不用電解MgO的方法生產鎂的原因              ；不用電解AlCl3的方法生產鋁的原因                                          。
（2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結構中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為                   。

（3）寫出Cu+的核外電子排布式                                         。
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是              。
（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結構如下圖，關于該藥物的說法正確的是               。

A．中心離子Cu2+的配位數是5
B．N原子均采用sp2雜化
C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
D．熔點很高，硬度很大
B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％
碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。
測定過程中發(fā)生的相關反應如下：
①
②IBr＋KI=I2+KBr
③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是        ，碘瓶不干燥會發(fā)生反應的化學方程式                       。
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是               。
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為      ，滴定終點的現象                          。
（4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(    )
A．膠體溶液的電泳現象說明膠體帶電荷
B．含有非極性鍵的化合物一定為共價化合物
C．原子晶體中共價鍵越強其熔點越高，如晶體硅比Si02熔點高
D．含有陰離子的物質必然含有陽離子．但含有陽離子的物質不一定含有陰離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2008年的秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子結構如下圖所示）。下列關于三聚氰胺分子的說法中正確的是                （   ）
A．三聚氰胺的分子式為C3N3H6
B．所有碳原子都采用sp2雜化
C．屬于極性分子，故極易溶于冷水
D．形成的晶體熔點較高

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