Question

6．25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列推斷正確的是（　�。�

弱酸化學式	HF	HClO	H2CO3
電離平衡常數(shù)	6.8×10-9	4.7×10-15	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

• A． 常溫下，同物質的量濃度的HF與H₂CO₃溶液，前者的c（H⁺）較小
• B． 若某溶液中c（F^-）=c（ClO^-），往該溶液中滴入HCl，F(xiàn)^-比ClO^-更易結合H⁺
• C． 往飽和Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，所得溶液中c（HCO₃^-）先增大后減小
• D． 同溫下，等體積、等c（H⁺）的HF和HClO分別與NaOH完全反應，消耗等量的NaOH

Answer 1

分析 A、H₂CO₃溶液中存在H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，多元弱酸的第一步電離程度大于第二步電離程度，且第一步電離產(chǎn)生的氫離子對第二步電離起抑制作用；
B、酸越弱對應酸根結合質子的能力越強；
C、向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，發(fā)生的反應依次為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
D、同溫下，等體積、等c（H⁺）的HF和HClO，次氯酸的物質的量濃度大于氫氟酸．

解答 解：A、H₂CO₃溶液中存在H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，多元弱酸的第一步電離程度大于第二步電離程度，且第一步電離產(chǎn)生的氫離子對第二步電離起抑制作用，所以常溫下，同物質的量濃度的HF與H₂CO₃溶液，前者的c（H⁺）較大，故A錯誤；
B、酸越弱對應酸根結合質子的能力越強，所以溶液中c（F^-）=c（ClO^-），往該溶液中滴入HCl，ClO^-比F^-更易結合H⁺，故B錯誤；
C、碳酸鈉為二元弱酸對應的正鹽，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生反應生成酸式鹽，反應的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，此時溶液中的碳酸氫根離子濃度逐漸增大，當完全生成碳酸氫根離子時，繼續(xù)反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，溶液中的碳酸氫根離子濃度又逐漸減小，故C正確；
D、同溫下，等體積、等c（H⁺）的HF和HClO，次氯酸的物質的量濃度大于氫氟酸，所以同溫下，等體積、等c（H⁺）的HF和HClO分別與NaOH完全反應，次氯酸消耗的NaOH多，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了多元弱酸的電離、元素化合物知識，為高頻考點，題目難度不大，注意有關物質的性質以及相關基礎知識的積累，把握反應的先后順序為解答的關鍵．