使20mLNaOH溶液和20mL氨水分別與0.1mol/L的鹽酸反應，若反應完全時，都消耗鹽酸20mL，則原來的NaOH溶液和氨水
A．電離程度相同B．pH值相同
C．物質的量濃度相同D．c(OH-）相同
C
消耗鹽酸的體積相同，說明氫氧化鈉和氨水的濃度是相同的，由于氨水是弱堿，氫氧化鈉是強堿，所以只有選項C正確，其余都是錯誤的，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式書寫正確的是（   ）
A．NH3·H2O ="=" NH4++OH-B．CuCl2 ="=" Cu2++Cl-
C．H2CO3 ="=" 2H++CO32-D．Ba(OH)2 ="=" Ba2++2OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.05mol NaOH固體分別加入到100mL下列溶液中，溶液的導電能力變化最小的是
A．自來水B．0.5mol·L－1鹽酸C．0.5mol·L－1醋酸溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B兩種物質都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合，要求A1 溶液中的水的電離程度小于A2 溶液中水的電離程度；B1 溶液中的水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度；
(1)請寫出下列各物質的化學式：
A1               A2              B1               B2           
(2)B1溶液中的水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，其原因是：
___________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中，導電能力變化較大的是 (　　)
A．0.5 mol/L MgSO4溶液B．0.5 mol/L鹽酸
C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液D．0.5 mol/L NH4Cl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知100℃時，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，該溫度下將pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L與pH="5" V2 L NaHSO4混合，所得溶液pH=7，則 V1∶V2＝
A．2∶9B．1∶9C．1∶1D．1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)根據(jù)所學化學反應原理填空：
（1）升高溫度時，水的pH        （填“增大”“減小”或“不變”）
（2）體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時所需體積分別為V1、V2 。則V1       V2（填“＜”、“＞”或“＝”）
（3）某反應放熱且熵增加，該反應         自發(fā)進行（用“能”或“不能”表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（   ）


A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線
B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C．a(chǎn)點Ka的數(shù)值比d點Ka的數(shù)值大
D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分別為：500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L，下列各項比較錯誤的是（   ）
A．Ka(電離常數(shù))：甲＝乙B．α(電離度)：甲﹥乙
C．c(CH3COO－)：甲﹤乙D．n(H＋)：甲﹤乙

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