Question

如圖為鉛蓄電池的示意圖．下列說法正確的是（　�。�

A．放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

B．放電時(shí)，c（H2SO4）不變，兩極的質(zhì)量增加

C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

D．充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2

Answer 1

A．由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，放電時(shí)，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，根據(jù)反應(yīng)PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O，可以看出硫酸被消耗，所以硫酸根濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，2H₂O+PbSO₄-2e^-=4H⁺+PbO₂+SO₄^2-，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，若N連電源正極，該極上硫酸鉛發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：2H₂O+PbSO₄-2e^-=4H⁺+PbO₂+SO₄^2-，該極生成PbO₂，故D正確．
故選D．