【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為 ， B為 ， C為 ．
（2）E的電子式為 ．
（3）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質(zhì)反應的化學方程式： ．

【答案】
（1）C；O；Na
（2）
（3）
【解析】解：因B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，可知E為過氧化鈉，B為氧元素，C為鈉元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，所以K、L、M三個電子層上的電子數(shù)分別為2、8、6，可知D為硫元素；A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子，可知A為碳元素．（1）因A為碳，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，故答案為：C；O；Na；（2）E為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子形成的離子鍵和氧與氧之間形成的共價鍵，故答案為： ；（4）D的最高價氧化物的水化物為硫酸，A單質(zhì)為碳，兩者在加熱的條件下發(fā)生反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，故答案為： ． 先根據(jù)題目信息推導出A、B、C、D四中元素，然后根據(jù)題目要求解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標準狀況），這些氣體與一定體積O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入4molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說法正確的是（ ）
A.參加反應的硝酸是0.4mol
B.消耗氧氣的體積為1.68 L
C.此反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol
D.混合氣體中含NO21.12 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水煤氣不僅是一種重要的燃料，也是合成氨的重要原料氣．
（1）已知CO和H2燃燒均為放熱反應．
①上圖能正確表示反應中能量變化的是（選填“圖A”或“圖B”）；
②水煤氣燃料電池中，通CO、H2的極為電池的極（選填“正”或“負”）．
（2）水煤氣變換后反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出熱量）①下列措施能提高反應速率的有；（填序號）
a．升高溫度 b．加入催化劑 c．增大壓強 d．降低濃度
②反應產(chǎn)生的H2可用于工業(yè)合成氨氣．已知拆開1mol H﹣H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molN﹣H鍵會放出能量391kJ，則在反應N2+3H2═2NH3中，每生成2molNH3填“吸收”或“放出”）熱量kJ．當在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時，它們反應對應的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計算出的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說法正確的是（ ）
A.③元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體
B.④元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵
C.②、⑦、⑧對應的簡單離子半徑依次減小
D.實驗室可根據(jù)⑥、⑦單質(zhì)分別與⑤單質(zhì)反應的難易程度來比較元素的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物學家預言，21世紀是木材化工產(chǎn)品的世紀，利用木材得到纖維素，用纖維素不能得到的物質(zhì)是（ ）

A. 蛋白質(zhì) B. 玻璃紙 C. 乙醇 D. 葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識完成題目：
（1）寫出下列反應的化學方程式：①工業(yè)制漂白粉：；
②氯化亞鐵溶液中通入氯氣： ．
（2）寫出下列反應的離子方程式：③鐵粉溶于稀硫酸：；
④稀硝酸與銅片的反應： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鹽的混合物中含有0.2molNa+，0.4molMg2+，0.4molCl-和SO42-，則其含有的SO42-為（ ）

A.0.1molB.0.3mol

C.0.5 molD.0.15mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖不能發(fā)生的反應是（ ）

A. 水解反應 B. 銀鏡反應 C. 酯化反應 D. 氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面結(jié)構(gòu)完成題目：
（1）用軌道示意圖表示Fe3+的價電子排布 ．
（2）某主族元素的電離能（電子伏特）如下：

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7

14.5

29.6

47.4

77.5

97.9

551.9

666.8

判斷該元素處于族；
（3）若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是（填字母）．
A.若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形
B.若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形
C.若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形
D.以上說法都不正確
（4）臭氧分子的結(jié)構(gòu)如圖1，呈V型，鍵角116.5°．請回答：①臭氧與氧氣的關(guān)系是 ．
②下列分子與臭氧分子的結(jié)構(gòu)最相似的是（填字母）．
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
③臭氧分子是否為極性分子（填“是”或“否”）．
（5）在短周期元素中，由三種元素組成的既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵，且陰、陽離子所含電子數(shù)相差8個，該物質(zhì)的電子式 ．
（6）金屬鈦為六方最密堆積結(jié)構(gòu)，測得鈦的原子半徑為r，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，求該晶胞的邊長a= ， b=（用含r的代數(shù)式表示）

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