12．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．2mol/L的Na2CO3溶液中Na+個數(shù)為4NA
B．2L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為NA
C．含2mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的Cu反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．1L 2mol/L的K2CO3溶液中CO32-個數(shù)小于2NA

分析 A．溶液體積未知；
B．醋酸為弱酸，部分電離；
C．銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應停止；
D．碳酸根離子為弱酸根離子，溶液中部分發(fā)生水解．

解答 解：A．溶液體積未知，無法計算碳酸鈉溶液中鈉離子個數(shù)，故A錯誤；
B.2L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于NA，故B錯誤；
C．銅與濃硫酸的反應中，消耗2mol硫酸會生成1mol二氧化硫，由于隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，銅與稀硫酸不反應，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，故C錯誤；
D．碳酸根離子為弱酸根離子，溶液中部分發(fā)生水解，所以1L 2mol/L的K2CO3溶液中CO32-個數(shù)小于2NA，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系是解題關鍵，注意銅與硫酸反應的條件、注意鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離方式，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．安徽省具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關銅及其化合物的問題，
（1）請寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式3d104s1．
焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時外圍電子發(fā)生了躍遷而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)．
（2）新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點，圖1是松脂酸銅的結構簡式

請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)6；加“*”碳原子的雜化方式為sp3．
（3）圖2是某銅礦的晶胞圖，請推算出此晶胞的化學式（以X表示某元素符號）Cu2X；與X等距離且最近的X原子個數(shù)為8．
（4）黃銅礦在冶煉的時候會產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2，SO2分子的幾何構型V形，比較第一電離能：S＜O（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學氣相沉積法，在H2的保護下，使SiCl4與N2反應生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應的化學方程．
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：

①凈化N2和H2時，銅屑的作用是除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度該反應為放熱反應，防止局部過熱，導致硅熔化熔合成團，阻礙與N2的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去．
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：
①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應，寫出該反應的化學方程式．
②假設每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應I中HCl的利用率為90%，反應II中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）下列化學用語均有錯誤，請將正確的化學用語填在相應的橫線上
氯元素CLCl2個氮分子2N2N2鐵離子 ${\;}_{Fe}^{+2}$+2價鐵元素
（2）填表：（類別選填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽：
　　　　　　　　　　　　　　名稱氫氧化鎂銀
化學式HNO3Mg（OH）2
類別酸單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進行處理與利用．
（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S．
①測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因S2-+H2O?HS-+OH-．
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2．已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知該反應的平衡常數(shù)K1000℃＜K1400℃，則該反應的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是石灰水．
②寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式H2S+2NaOH═Na2S+2H2O．
③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32-在酸性條件下放電生成H2S進入氣相從而達到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32-在酸性條件下放電生成H2S的電極反應式：SO32-+8H++6e-═H2S↑+3H2O．
④已知：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO2（g）═S（s）+O2（g）△H=+269.8kJ/mol
H2S與O2反應生成SO2和H2O的熱化學方程式為2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1172.4kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與N2O4反應生成N2和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
（1）寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）上述反應中氧化劑是N2O4．
（3）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，當溫度升高時，氣體顏色變深，原因是存在如下反應：N2O4（g）?2NO2（g）
①上述反應的△H＞0（選填“＞”或“＜”）．
②保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，再次達到平衡時，混合氣體中NO2的體積分數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），混合氣體的顏色變深（填“變深”或“變淺”）．
③一定溫度下，將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad．

④若在相同溫度下，上述反應改在體積為10L的恒容密閉容器中進行，反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應速率v（N2O4）=0.01 mol•L-1•s-1．
（4）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：Z＞Y＞X
B．最高正價氧化物對應的水化物的酸性：R＜W
C．氫化物的還原性：R＞W(wǎng)
D．R的單質(zhì)能與W的氫化物反應，可證明非金屬性：R＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在無色溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、CH3COO-、CO32-、OH-B．K+、Al3+、SO42-、AlO2-
C．Na+、K+、SO32-、Fe3+D．NH4+、H+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．一定條件下，將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入1 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），達到平衡時測得CO的物質(zhì)的量為0.10 mol．若平衡常數(shù)K=27，試計算（要求寫出計算過程，計算結果保留兩位有效數(shù)字）：
（1）初始加入容器的甲烷的物質(zhì)的量；
（2）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率；
（3）若溫度不變時再向上述平衡混合物中加入0.01 mol H2O（g）和0.1 mol CO，平衡是否移動？

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