已知A元素原子的核電荷數(shù)大于B元素原子的核電荷數(shù)，但兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層，A元素原子最外層電子數(shù)為B元素的兩倍，A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍．請完成下列空白：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；A元素的名稱為
 
．
（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；B元素的名稱為
 
．
（3）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；C元素的名稱為
 
．
考點(diǎn)：原子核外電子排布,畫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：因?yàn)镵層最多容納2個(gè)電子，又已知A元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，所以M層電子數(shù)為2×3=6，則A為硫．B元素原子最外層上的電子數(shù)為6÷2=3，則B為鋁．已知C的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍，4與6的最小公倍數(shù)為12，可見該元素原子的核電荷數(shù)為12時(shí)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)恰好為其電子層數(shù)的4倍，并為其最外層電子數(shù)的6倍，則C為鎂，最外層電子數(shù)少于4的原子，易失去電子形成離子．根據(jù)具體元素，按要求寫結(jié)構(gòu)示意圖和名稱．
解答： 解：因?yàn)镵層最多容納2個(gè)電子，又已知A元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，所以M層電子數(shù)為2×3=6，則A為硫．B元素原子最外層上的電子數(shù)為6÷2=3，則B為鋁．已知C的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍，4與6的最小公倍數(shù)為12，可見該元素原子的核電荷數(shù)為12時(shí)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)恰好為其電子層數(shù)的4倍，并為其最外層電子數(shù)的6倍，則C為鎂，最外層電子數(shù)少于4的原子，易失去電子形成離子．
（1）A為硫元素，核外16個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為：；硫；
（2）B為鋁元素，核外有13個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為：；鋁；
（3）C為鎂元素，核外有12個(gè)電子，鎂離子核外有10個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：；鎂．
點(diǎn)評：本題考查了元素的推斷，中等難度，注意根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)特征推斷元素，書寫結(jié)構(gòu)示意圖要看清題目要求，是寫原子還是離子結(jié)構(gòu)示意圖．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：
 
．
（3）濃硫酸的作用是：①
 
；②
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：①
 
；②
 
．
（5）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
（6）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是
 
．
（7）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
 
．
（8）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請解釋：氮可以形成NCl3，沒有NCl5；而磷有既有PCl3，也有PCl5．其原因是什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知紅色的氧化亞銅Cu2O在酸性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu，而Cu2O在空氣中灼燒可以生成CuO．
某興趣小組對乙醛與新制的氫氧化銅共熱生成紅色Cu2O沉淀提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀還可能為Cu2O和Cu的混合物，為了驗(yàn)證上述猜測，他們設(shè)計(jì)如下方案：
方案甲取該紅色沉淀溶于稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?/TD>
方案乙取該紅色沉淀溶于稀硝酸中，觀察溶液顏色．
方案丙稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變成b g黑色的CuO，比較a和b的關(guān)系．
（1）請問方案甲是否合理？答：
 
．理由是：
 
，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
．
（2）如果紅色沉淀是Cu2O和Cu的混合物，按方案乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）上述三個(gè)方案中，你認(rèn)為最合理的是
 
，實(shí)施該實(shí)驗(yàn)方案能說明紅色沉淀僅是Cu2O的依據(jù)是
 
．

（4）小李同學(xué)針對上述質(zhì)疑，提出新的實(shí)驗(yàn)方案并組裝出如圖實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后紅色樣品質(zhì)量進(jìn)行比較驗(yàn)證上述猜測．進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱量裝有紅色樣品的雙通管并連接各儀器之后，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作順序是
 
（填寫數(shù)字序號）
①開通閥門K              ②點(diǎn)燃B處酒精燈
③檢驗(yàn)C出口處氫氣的純度  ④在C處點(diǎn)燃或接貯氣囊．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中所有的原子最外層達(dá)到8電子構(gòu)型的是（　�。�
A、BF3
B、SiH4
C、SF6
D、PCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們均由互不相同的兩種離子組成，已知它們的陽離子有：H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+，陰離子有：OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-．將上述六種物質(zhì)溶于水均配成0.1mol/L溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①僅A、C、D三種溶液顯酸性，且酸性強(qiáng)弱順序?yàn)锳＞D＞C．
②D與E反應(yīng)生成白色沉淀，再加入過量的E沉淀量減少但不消失．
③向F中加入A有無色氣體生成．
④B的濃溶液與A的濃溶液混合產(chǎn)生有色且有刺激性氣體．
（1）根據(jù)以上信息，填寫下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式．
A
 
       C
 
   E
 

（2）書寫D與過量的E反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）書寫實(shí)驗(yàn)④中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液產(chǎn)生的氣體體積之比約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

排布規(guī)律：
（1）按能量由低到高，即由內(nèi)到外，分層排布．
①第1層最多只能排
 
個(gè)電子 
②第2層最多排
 
個(gè)電子 
③除K層外，不論原子有幾個(gè)電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有
 
個(gè)（K層最多有
 
個(gè)）
（2）根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，劃出1-20號原子結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

應(yīng)用原子核外各電子層的電子數(shù)推斷下列各元素（用元素符號填寫）：
（1）某元素的M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則該元素是
 
；
（2）某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，是倒數(shù)第三層的2倍，則該元素是
 
；
（3）某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則該元素是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
（1）已知100℃、p1時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）圖中的p1
 
p2（填“＜”“＞”或“=”），該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）100℃時(shí)平衡常數(shù)為
 
．

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