【題目】物質的量是高中化學中常用的物理量,請回答下列問題:
(1)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+,則溶液中SO42-的物質的量是_____mol。
(2)在標準狀況下,4.48 L HCl氣體溶于水配成500 mL溶液,其物質的量濃度為_____________。
(3)在標準狀況下,1.7 g氨氣所占的體積約為_________L,與_____mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。
(4)7.8 g Na2X中含Na+ 0.2 mol,則X的摩爾質量是_____________________。
(5)實驗室需要0.3 molL-1硫酸溶液480 mL。
①配制過程用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶外,還需要______________。
②需量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸的體積為______mL。
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,操作方法是:_______________。
【答案】0.25 0.4 moL -1 2.24 0.15 32 gmol-1 500mL容量瓶 8.2 將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入盛有水的燒杯中并用玻璃棒不斷攪拌
【解析】
(1)硫酸鈉為強電解質,完全電離,1molNa2SO4電離產生2molNa+和1molSO42-;
(2)依據(jù) 計算氯化氫的物質的量,依據(jù)計算溶液中氯化氫的物質的量濃度;
(3)依據(jù) 結合氨氣與硫化氫分子構成計算解答;
(4)由鈉離子物質的量計算Na2X的物質的量,根據(jù) 計算Na2X的摩爾質量,進而計算X的相對原子質量;
(5)①依據(jù)配制溶液的體積,選擇需要的容量瓶;
②依據(jù)計算硫酸的物質的量濃度,依據(jù)稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積;
③依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作解答,注意濃硫酸的密度大于水,稀釋產生大量的熱。
(1)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+,n(Na+)= =0.5mol,n(SO42-)==0.25mol;
(2)在標準狀況下,4.48 L HCl氣體的物質的量為: =0.2mol,溶于水配成500 mL溶液,其物質的量濃度為: =0.4mol/L;
(3)在標準狀況下,1.7g氨氣的體積: =2.24L;1.7g氨氣中所含氫原子的物質的量:0.1mol×3=0.3mol,與硫化氫分子中所含的氫原子個數(shù)相等,即n(H2S) ×2=0.3mol,n(H2S) =0.15mol;
(4)7.8 g Na2X中含Na+ 0.2 mol,則n(Na2X)=0.1mol,M(Na2X)==78g/mol,故X的相對原子質量為78-23×2=32,摩爾質量為32g/mol;
(5)①實驗室需要0.3 molL-1硫酸溶液480 mL,應該選擇500mL的容量瓶;
②質量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸的物質的量濃度為: =18.4mol/L,設所需濃硫酸的體積為V,依據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變可知,18.4×V×
10-3=0.3×500×10-3,V=8.2mL;
③濃硫酸稀釋的正確操作為:將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入盛有水的燒杯中并用玻璃棒不斷攪拌。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型,高效、多功能綠色水處理劑,可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備。
已知:①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KClO3
②K2FeO4具有下列性質:可溶于水、微溶于濃KOH溶液;在強堿性溶液中比較穩(wěn)定;在Fe3+催化作用下發(fā)生分解,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應生成Fe(OH)3和O2,如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。
(1)B裝置的作用為______________________;
(2)反應時需將C裝置置于冷水浴中,其原因為__________________;
(3)制備K2FeO4時,不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,其原因是________,制備K2FeO4的離子方程式_________________;
(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液,溶液中可能含有Fe2+,檢驗Fe2+所需試劑名稱________,其反應原理為______________________(用離子方程式表示);
(5)向反應后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液,析出K2FeO4固體,過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為______________________;
A.水 B.無水乙醇 C.稀KOH溶液
(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品,調節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子,再調節(jié)pH為3~4,用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示劑,裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如如圖所示:
①消耗Na2S2O3標準溶液的體積為____________mL。
②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為_________________。[M(K2FeO4)=198g/mol]
③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線,則導致所測高鐵酸鉀的質量分數(shù)____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C是中學化學中常見的三種物質,它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產物略去):
(1)若A是一種金屬,C是淡黃色固體,則B的化學式為________________,A→C反應的化學方程式為________________。
(2)若A是一種非金屬,其常見單質為黑色固體,C是最主要的溫室氣體,則C的分子式為_______,B→C反應的化學方程式為____________________________。A和C是否能反應?______(填“能”或“不能”),若能,寫出反應的化學方程式:____________________(若不能,此空不填)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實驗流程如下:
(1) FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________。
(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是_______________________________________________。
(3)過濾后得到的FeCO3固體應進行洗滌,檢驗洗滌已完全的方法是__________________________。
(4)實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖所示。
①實驗前通入N2的目的是_______________________________________。
②某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數(shù),結果測得產品的質量分數(shù)總是大于100%,其原因可能是_______________________________________________。
(5)已知:
①CuCl為白色晶體,難溶于水和乙醇,在空氣中易氧化;可與NaCl溶液反應,生成易溶于水的NaCuCl2。
②NaCuCl2可水解生成CuCl,溫度、pH對CuCl產率的影響如圖所示。
由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實驗方案為:將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中,________________________________________________________________________。(實驗中須使用的試劑有:飽和NaCl溶液,0.1 mol·L-1 H2SO4、乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:真空干燥箱)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是( )
A. 放電時負極附近溶液的堿性不變
B. 充電過程是化學能轉化為電能的過程
C. 充電時陽極反應:Ni(OH)2-e-+ OH-=NiOOH + H2O
D. 放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列指定反應的化學用語表達正確的是( )
A | 質子交換膜氫氧燃料電池的負極反應 | O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ |
B | 用鐵電極電解飽和食鹽水 | 2Cl﹣+2H2O=Cl2↑+H2↑+20H﹣ |
C | 鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡 | CO32﹣+CaSO4=CaCO3+SO42﹣ |
D | KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應制取K2FeO4 | 3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO43﹣+3Cl﹣+4H++H2O |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】常溫下,在20.00 mL 0.1000 mol·L-1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L-1 HCl溶液,溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. ①溶液:c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
B. ②溶液:c(NH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
C. ①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度②>③>①
D. 滴定過程中不可能出現(xiàn):c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】具有抗菌作用的白頭翁衍生物H的合成路線如圖所示:
已知:i. RCH2Br RHC-CH-R
ii.
(1)A屬于芳香烴,其名稱是__________。
(2)B的結構簡式是__________;寫出符合下列條件的B的一種同分異構體:①苯環(huán)上只有一個取代基,②能發(fā)生銀鏡反應,③能發(fā)生水解反應,該物質的結構簡式為__________。
(3)由C生成D的化學方程式是__________。
(4)由G生成H的反應類型是__________,1molF與足量NaOH溶液反應,消耗__________molNaOH。
(5)試劑b是__________。
(6)下列說法正確的是______(選填字母序號)
a.G存在順反異構體
b.1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應
c.1molH與足量NaOH溶液反應,消耗2molNaOH
(7)以乙烯為起始原料,結合已知信息選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】烴A是一種重要的化工原料。己知A在標準狀況下的密度為1.16g·L-1,B可發(fā)生銀鏡反應。它們之間的轉化關系如圖:請回答:
(1)有機物A中含有的官能團名稱是____________。
(2)反應④的原子利用率達100%,該反應的化學方程式是___________。
(3)下列說法正確的是___________。
A 反應⑤合成乙酸乙酯也能實現(xiàn)原子利用率100%
B.反應②、③、⑤的類型各不相同
C 由于乙酸乙酯和水均為無色液體,故用分液漏斗無法分離乙酸乙酯和水的混合物
D.相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全
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