1)反應(yīng)aA(g)bB(g)＋cC(g)在一容積不變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡后(以下填“增大”、“減小”或“不變”)：

①若a＝b＋c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率________。

②若a>b＋c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率________。

(2)若反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，容器體積固定不變，且起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為a∶b。

①平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率之比是________。

②若增大A的濃度，則A的轉(zhuǎn)化率________。

③若同時(shí)同等倍數(shù)地增大A、B的濃度，則a＋b與c＋d滿足什么關(guān)系時(shí)，A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大？a＋b______c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。


(1)①不變�、谠龃蟆�(2)①1∶1�、跍p小　③>

解析　(1)①若a＝b＋c，增大A的濃度，可理解為同等倍數(shù)地增加A、B、C的平衡混合氣體，即相當(dāng)于加壓，但平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變。②若a>b＋c，增大A的濃度，可理解為同等倍數(shù)地增加A、B、C的平衡混合氣體，即相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大。

(2)①起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比與方程式中A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同，則A與B的轉(zhuǎn)化率相等。②增大A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，但A的轉(zhuǎn)化率減小。③同時(shí)同等倍數(shù)地增大A、B的濃度，若a＋b＝c＋d，A、B的轉(zhuǎn)化率均不變；若a＋b>c＋d，A、B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大；若a＋b<c＋d，A、B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)減小。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論均正確的是（   ）

現(xiàn)象

品紅褪色

最后試管有淺黃色沉淀

最后一滴溶液使酚酞由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不復(fù)原

鹽橋左端從

無色逐漸變?yōu)?/p>

藍(lán)色

結(jié)論

有強(qiáng)

氧化性

有機(jī)物中含

有溴原子

滴定達(dá)到終點(diǎn)

金屬II比I活潑

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下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（      ）                                    

A．Cl2通入FeSO4溶液中              B．CO2通入Ca(OH)2溶液中

C．將AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中      D．SO2通入BaCl2溶液中

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下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會(huì)改變生成物的是(    )

A．銅和硝酸反應(yīng)

B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中

C．細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒

D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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在密閉容器中，充入SO2和18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡后，18O存在于(　　)

A．只存在于氧氣中                       B．只存在于SO3中

C．只存在于SO2和SO3中                 D．SO2、SO3、O2中都存在

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已知可逆反應(yīng)溫度為T0時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)；Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是（   ）

A．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

B．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C．T0時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3     D．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<0

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能源、環(huán)境與人類生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是     mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是   　　　           。

（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)  △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ·mol－1，寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式                         。

某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如下圖一，電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是                          。

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                   。

②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖二所示。該反應(yīng)的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。

（5）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)  △H<0。在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖三所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                ；若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是                  。

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下列有關(guān)糖類物質(zhì)的敘述中正確的是(　　)

A．糖類是有甜味的物質(zhì)

B．由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)物屬于糖類

C．葡萄糖和果糖互為同系物，蔗糖和麥芽糖互為同系物

D．糖可分為單糖、低聚糖和多糖

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如下圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是                                             (　　)。

A．γ­Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)

B．α­Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)

C．將鐵加熱到1 500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

D．三種同素異形體的性質(zhì)相同

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