2．下列變化克服的作用力完全相同的是（　　）
A．碘和干冰的升華
B．分別將NaHSO4熔化、溶解于水
C．HCl和MgCl2的溶解
D．常壓下分別將NaHCO3高溫加熱、溶解于水

分析 根據(jù)晶體類型判斷，相同類型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價(jià)鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵．

解答 解：A、碘和干冰均為分子晶體，升華時(shí)克服的均為分子間作用力，故A正確；
B、NaHSO4熔化斷開的只有離子鍵，即克服的是離子鍵；而溶于水后，離子鍵和H與S原子間的共價(jià)鍵均斷裂，故克服的是離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C、HCl分子內(nèi)是共價(jià)鍵，故溶于水后克服的是共價(jià)鍵；而氯化鎂是離子化合物，故溶于水時(shí)克服的是離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D、將NaHCO3高溫加熱時(shí)會(huì)分解為Na2CO3、二氧化碳和水，NaHCO3中的Na+與HCO3-間的離子鍵、H與C之間的共價(jià)鍵、O與C之間的共價(jià)鍵均斷裂；而將NaHCO3溶于水中，斷開的是Na+與HCO3-間的離子鍵和部分H與C之間的共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了不同類型晶體中微粒間的作用力，此類題的解題方法是：先判斷晶體類型，再判斷微粒間的作用力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．氮化硅陶瓷是一種新型陶瓷材料，能承受高溫，可用于制造業(yè)、航天工業(yè)等領(lǐng)域．
（1）氮元素與硅元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同
（2）由結(jié)構(gòu)示意圖  可知，氮原子最外層電子數(shù)目為5
（3）工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷的方法之一是利用硅與氮?dú)庠谝欢l件下發(fā)生反應(yīng)而制得．原料硅主要是由石英砂（主要成分是二氧化硅）與碳在一定條件下反應(yīng)制得，生成物除硅外，還有一種有毒的氧化物．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問題．
（1）稱取a g該合金樣品，將其投入足量稀鹽酸中溶解，過濾．所得濾液中的陽離子是Mg2+、Al3+、H+；過濾時(shí)用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，過濾，濾渣成分為：Mg（OH）2．
（3）向?qū)嶒?yàn)（2）所得濾液中通入足量的CO2氣體，發(fā)生的離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
將所得沉淀過濾出來并用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱重，其質(zhì)量為b g，則該合金樣品中金屬鋁的含量為$\frac{9b}{26a}$×100%（用含有a、b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一定的溫度下，下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A．
曲線可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀釋的過程中OH-濃度隨溶液體積的變化趨勢(shì)
B．
曲線a、b分別表示過量純鋅、過量粗鋅（含Cu、C雜質(zhì)）跟同濃度等體積鹽酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢(shì)
C．
曲線c、d分別表示等質(zhì)量的鋁分別跟過量燒堿溶液、過量鹽酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢(shì)
D．
曲線可表示足量鋅與一定量稀醋酸反應(yīng)過程中，Zn2+濃度的變化趨勢(shì)（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積保持不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，書寫正確的是（　�。�
A．H2S?2H++S2-B．KHSO4═K++HSO4-
C．CH3COOH?H++CH3COO-D．NaH2PO4?Na++H2PO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．無色溶液中：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$、Fe3+、SCN-、Cl-
B．能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012  的溶液中：S2O${\;}_{3}^{2-}$、CrO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、Mg2+
D．水電離的c （H）=10-12mol•L-1 的溶液中：HCO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、Cu2+、NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸汽和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量少
B．1molH2在足量氯氣中完全燃燒所放出的熱量，是H2的燃燒熱
C．HCl與NaOH反應(yīng)的中和熱△=-57.3kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=-2×（-57.3）kJ•mol-1
D．一定條件下，0.2molSO2（g）與0.1molO2（g）混合充分反應(yīng)時(shí)放出的熱量為18kJ，則有SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-180kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．H+、OH-、SO42-B．K+、Mg2+，Cl-
C．Ca2+，CO32-，OH-D．Ba2+，CO32-，SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．圖是金屬鎂與鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為25℃時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）．

①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，判斷依據(jù)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；推測(cè)化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＜MgF2（填“＞”“=”或“＜”）．
②此溫度下Mg與氯氣生成19g MgCl2，則產(chǎn)生的熱效應(yīng)為128.2 kJ．

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