9．下列說法正確的是（　�。�
A．干冰升華時要吸收熱量，所以這是吸熱反應
B．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體
C．濃硫酸具有強氧化性，常溫下不可用鋁罐盛裝
D．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性

分析 A．干冰升華屬于物理變化；
B．濃硫酸具有吸水性，與SO2、CO、Cl2都不反應；
C．濃硫酸具有強氧化性，常溫下與鋁發(fā)生鈍化；
D．發(fā)生復分解反應生成亞硫酸鈉．

解答 解：A．干冰升華屬于物理變化，因此不是吸熱反應，故A錯誤；
B．濃硫酸具有吸水性，與SO2、CO、Cl2都不反應，可以干燥SO2、CO、Cl2，故B正確；
C．濃硫酸具有強氧化性，常溫下與鋁發(fā)生鈍化，所以可用鋁罐盛裝，故C錯誤；
D．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質，與漂白性無關，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查含硫物質的性質，側重二氧化硫、濃硫酸性質的考查，注意性質與現(xiàn)象、用途的關系即可解答，注重基礎知識的訓練，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（　�。�
A．第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
B．只有短周期元素組成的元素族稱為主族
C．短周期元素形成簡單離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構
D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．煤是一種重要能源，工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理，變?yōu)榍鍧嵞茉矗伤魵夂蜔霟岬臒o煙煤作用可得水煤氣，水煤氣是混合氣體，主要由兩種無色無味氣體組成，是重要的工業(yè)原料．
（1）在工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時，燃料層的溫度會下降，這說明碳和水蒸氣的反應為吸熱反應．
（2）提出猜想：水煤氣的成分可能是 ①一氧化碳和氫氣，②二氧化碳和氫氣；提出以上猜想的依據(jù)是化學反應前后元素種類C、H、O不變（填元素符號）．
設計實驗：請從下列裝置中選擇一種，設計簡單的實驗證明猜想．

（3）你選擇裝置是（填字母代號）B．
（4）實驗結論：如果澄清石灰水不變渾濁或澄清的石灰水變渾濁，那么猜想①或②（填序號）是合理．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗所選試劑或裝置不合理的是（　�。�
ABCD
實驗
目的		除去海帶中
的有機物		粗鹽提純用海水制取蒸餾水用乙醇萃取
溴水中的溴
裝置
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N中，下列說法不正確的是（　�。�
A．表示6種核素
B．${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li為同種元素的不同核素，互稱同位素
C．${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N質量數(shù)相同，屬于同主族元素
D．${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg的中子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組微粒具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的是（　　）
A．Na+、NH4+、H3O+B．OH-、H2O、F-C．H3O+、NH4+、NH2-D．Cl-、K+、H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗方法能達到實驗目的是（　　）
A．用分液漏斗從食醋中分離出乙酸
B．用硫氰化鉀溶液檢驗FeCl2溶液是否變質
C．用氫氧化鈉溶液除去Cl2中含有的少量HCl
D．用硝酸銀溶液鑒別Na2SO4和Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構中每個原子均滿足8電子結構，常溫下，S2Cl2就是一種橙黃色的液體，易與水反應，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說法中錯誤的是（　　）
A．S2Cl2中的硫元素顯+1 價
B．S2Cl2屬于共價化合物
C．S2Cl2與水的反應屬于復分解反應
D．S2Cl2與H2O反應的生成物中可能有S

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在恒容密閉容器中加入一定量的反應物后存在下列平：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），CO2（g）的平衡物質的量濃度c（CO2）與溫度T的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆
C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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