Question

兩燒杯中分別盛有鹽酸和稀硫酸，濃度和體積均為1 mol·L^-1 200mL。往兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氫氣的體積比為2∶3（同溫同壓下測定），則加入的鐵粉質(zhì)量為                     。

Answer 1

8.4g

解析試題分析：硫酸是二元強(qiáng)酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，則如果鐵是過量的，則生成的氫氣體積之比是1∶2，但實(shí)際生成的氫氣體積之比是2∶3，這說明在反應(yīng)中鹽酸不足，硫酸是過量的。鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol，生成0.1mol氫氣，則硫酸生成的氫氣是0.15mol，所以根據(jù)方程式Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑可知，參加反應(yīng)的鐵是0.15mol，其質(zhì)量是0.15mol×56g/mol＝8.4g。
考點(diǎn)：考查鐵和鹽酸以及稀硫酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和檢驗(yàn)的同時(shí)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出鹽酸不足、硫酸硫酸過量，然后根據(jù)方程式直接列式計(jì)算即可。