【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出ClO2，是一種高效的氧化劑和優(yōu)質漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示：
已知：
①ClO2的熔點為-59℃、沸點為11℃，極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。
②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
請回答：
(1)按上圖組裝好儀器后，首先應該進行的操作是____；裝置B的作用是___；冰水浴冷卻的主要目的不包括_（填字母）。
a．減少H2O2的分解 b．降低ClO2的溶解度 c．減少ClO2的分解
(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成ClO2的化學方程式： ____。
(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為_____�？諝獾牧魉龠^慢或過快都會影響NaClO2的產率，試分析原因：________。
(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_________。
(5)為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_（填字母）
A．過氧化鈉 B．硫化鈉 C．氯化亞鐵 D．高錳酸鉀
(6)若mg NaClO3(s)最終制得純凈的n g NaClO2(s)，則NaClO2的產率是_×100%。
【答案】檢查裝置的氣密性 防止倒吸 b 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O NaClO2遇酸放出ClO2 空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解爆炸；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產率下降 沒有處理尾氣 A 
或
或
(或其他合理答案)
【解析】
在裝置內，NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2，發(fā)生反應2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，生成的ClO2與O2的混合氣隨空氣排出進入B裝置；B裝置的進、出氣導管都很短，表明此裝置為防倒吸裝置，混合氣進入C中，發(fā)生反應2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，ClO2的熔點低，遇熱水、見光易分解，所以應使用冰水浴，以降低氣體的溫度；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低，則需控制氣體的流速不能過慢，但過快又會導致反應不充分，吸收效率低。ClO2氣體會污染大氣，應進行尾氣處理。
(1)制取氣體前，為防漏氣，應在組裝好儀器后，進行的操作是檢查裝置的氣密性；由以上分析知，裝置B的作用是防止倒吸；冰水浴冷卻氣體，可減少H2O2的分解、減少ClO2的分解，ClO2為氣體，降溫有利于氣體的溶解，不可能降低ClO2的溶解度，所以主要目的不包括b。答案為：檢查裝置的氣密性；防止倒吸；b；
(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2，發(fā)生反應生成ClO2的化學方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。答案：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；
(3)因為NaClO2遇酸會放出ClO2，所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為NaClO2遇酸放出ClO2，加堿可改變環(huán)境，使NaClO2穩(wěn)定存在�？諝獾牧魉龠^慢或過快都會影響NaClO2的產率，原因是：空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解爆炸；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產率下降。答案為：NaClO2遇酸放出ClO2；空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解爆炸；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產率下降；
(4) ClO2氣體會污染大氣，應進行尾氣處理，所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒有處理尾氣。答案為：沒有處理尾氣；
(5)A．過氧化鈉與水反應，可生成H2O2和NaOH，其還原能力與H2O2相似，A符合題意；
B．硫化鈉具有強還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl，B不合題意；
C．氯化亞鐵具有較強還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl，C不合題意；
D．高錳酸鉀具有強氧化性，不能將NaClO2固體還原，D不合題意；
故選A。答案為：A；
(6)可建立如下關系式：NaClO3(s)—ClO2—NaClO2(s)，從而得出NaClO2(s)的理論產量為：
=
g，NaClO2的產率是
=×100%。答案為：或或(或其他合理答案)。
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素下列說法不正確的是（ ）
A. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
D. M的原子半徑比Y的原子半徑大
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【題目】大氣固氮（閃電時N2轉化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值：
N2+O2 | N2+3H2 | |||
溫度 | 25℃ | 2000℃ | 25℃ | 400℃ |
K | 3.84×10－31 | 0.1 | 5×108 | 1.88×104 |
下列說法正確的是
A.在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進行
B.人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源
C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強等的影響較大
D.大氣固氮是吸熱反應，工業(yè)固氮是放熱反應
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【題目】乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應的化學方程式如下：
+CH3COOH
+H2O
某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺：
方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數100~105℃，保持液體平緩流出，反應40 min后停止加熱即可制得產品。
方案乙：采用裝置乙：加熱回流，反應40 min后停止加熱。其余與方案甲相同。
已知：有關化合物的物理性質見下表：
化合物 | 密度(g·cm-3) | 溶解性 | 熔點(℃) | 沸點(℃) |
乙酸 | 1.05 | 易溶于水，乙醇 | 17 | 118 |
苯胺 | 1.02 | 微溶于水，易溶于乙醇 | –6 | 184 |
乙酰苯胺 | — | 微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇 | 114 | 304 |
請回答：
(1)儀器a的名稱是_________
(2)分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產品的后續(xù)操作是____________
(3)裝置甲中分餾柱的作用是______________
(4)下列說法正確的是__________
A.從投料量分析，為提高乙酰苯胺產率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量
B.實驗結果是方案甲的產率比方案乙的產率高
C.裝置乙中b處水流方向是出水口
D.裝置甲中控制溫度計讀數在118℃以上，反應效果會更好
(5)甲乙兩方案獲得的粗產品均采用重結晶方法提純。操作如下：
①請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成實驗（步驟可重復或不使用）
____→____→____→____→過濾→洗滌→干燥
a冷卻結晶 b加冷水溶解 c趁熱過濾 d活性炭脫色 e加熱水溶解
上述步驟中為達到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是___________
②趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有_____
A．緩慢冷卻溶液 B．溶液濃度較高
C．溶質溶解度較小 D．緩慢蒸發(fā)溶劑
③關于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是_____________。
A．蒸餾水 B．乙醇 C．5%Na2CO3溶液 D．飽和NaCl溶液
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【題目】現有常溫下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，請根據下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_____。
A．c(H＋) B． c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的 c(H+)/c(CH3COOH) 比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。
（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關系為V(甲)______(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。
（4）已知25℃時，下列酸的電離平衡常數如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2SO3 |
電離平衡常數 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝4.7×10－11 | 3.0×10－8 | K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7 |
①下列微�？梢源罅抗泊娴氖�______
填字母
。
a.CO32-、HSO3- b.HCO3-、HSO3-
c.SO32-、HCO3- d.CO32- 、H2CO3
②寫出下列反應的離子方程式：
H2SO3＋Na2CO3(少量)：_______________
室溫下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：
（5）點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝_____mol/L。點⑤所示的溶液中各離子濃度的大小順序_____．
（6）草酸晶體(H2C2O4·2H2O)為無色，某同學設計實驗測定其純度。實驗過程如下：稱取mg草酸晶體于錐形瓶中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4標準溶液進行滴定，則達到滴定終點時的現象是_______；該過程中發(fā)生反應的離子方程式為________；滴定過程中消耗VmLKMnO4標準溶液，草酸晶體純度為________。
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【題目】某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。
(1)通入足量SO2時C中觀察到的現象為_____________________________。
(2)根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42。該做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________。
(3)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填字母)。
A.濃硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
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【題目】分子組成為C9H12苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，下列說法中正確
A.該有機物不能發(fā)生加成反應，但能發(fā)生取代反應
B.該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色
C.該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上
D.該有機物的一溴代物最多有6種同分異構體
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【題目】兩氣體A、B分別為0.6mo1與0.5mo1，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A+BmC+2D(C、D均為氣態(tài)物質)，經5min后達到平衡，此時C為0.2mo1，在此時間內D的平均反應速率為0.1mo1L-1min-1，下列結論錯誤的是( )
A.平衡時反應混合物總物質的量為1mo1
B.B的轉化率為20%
C.A的平均反應速率為0.15mo1L-1min-1
D.m值為2
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【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊銨銅元件（含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2）中回收鈹和銅兩種金屬的流程。
已知：
Ⅰ．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似
Ⅱ．常溫下：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10-13
(1)濾渣B的主要成分為______（填化學式）；
(2)寫出反應Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應的化學方程式______；
(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的離子方程式______，若用濃HNO3溶解金屬硫化物缺點是______（任寫一條）；
(4)從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是______。
(5)溶液D中含c（Cu2+）=2.2molL-1、c（Fe3+）=0.008molL-1、c（Mn2+）=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可依次分離首先沉淀的是______（填離子符號），為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節(jié)溶液的pH大于______；
(6)取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為72g，則Be的產率是______。
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