【題目】金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性,在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空:
(1)鎵(Ga)與鋁同族,寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式____________。
(2)硅與鋁同周期,SiO2是硅酸鹽玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開,發(fā)生反應的化學方程式____________________________________________。長石是鋁硅酸鹽,不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同,由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為_______________________。
(3)用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法 如:2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3,常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性______(選填“強”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是________。
A.高溫時Al的活潑性大于Ba B.高溫有利于BaO分解
C.高溫時BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定 D.Ba的沸點比Al的低
【答案】 GaCl 3+3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓ SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CaAl2Si2O8 弱 D
【解析】(1)根據(jù)氯化鋁與氨水反應書寫方程式;
(2)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水。根據(jù)不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同,結合化合價代數(shù)和是0可寫出鈣長石的化學式;
(3)常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性弱,該反應是利用Ba的沸點比Al的低。
(1)同主族元素化學性質(zhì)相似,因此類比氯化鋁與氨水的反應可得氯化稼與氨水反應的方程式,反應的化學方程式為GaCl3+3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓;
(2)SiO2是酸性氧化物,可與NaOH作用生成可用作粘合劑的硅酸鈉溶液,反應的方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;由“長石是鋁硅酸鹽”,結合鈉長石的化學式可知鈣長石就是將鈉長石的中鈉更換為鈣,鋁硅酸陰離子不變,以及化合物中化合價代數(shù)和等于0可得鈣長石的化學式為CaAl2Si2O8;
(3)利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金屬活潑性:Al<Ba;但Al在高溫下可將氧化鋇中鋇置換出來,原因是Ba的沸點低于鋁,高溫時Ba轉化為氣體脫離反應體系,使反應正向進行答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某些稠環(huán)環(huán)芳烴的結構簡式如圖,下列說法正確的是( 。
A. 這些結構簡式表示的化合物有3種
B. 它們的分子式不相同
C. 所有原子均在同一平面
D. 它們與苯互為同系物
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知烴B分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1:2,相對分子質(zhì)量為28,核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子,且有如下的轉化關系:
(1)B的結構簡式是_________________;
(2)A可能屬于下列哪類物質(zhì)__;
a.醇 b.鹵代烴 c.酚 d.羧酸
(3)反應①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1:1的加成反應,則D的分子式是_____________,反應②可表示為:G+NH3→F+HCl (未配平),該反應配平后的化學方程式是____________(有機化合物均用結構簡式表示);
化合物E(HOCH2CH2Cl)和 F[HN(CH2CH3)2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體,普魯卡因的合成路線如下:(已知:)
(4)甲的結構簡式是__,由甲苯生成甲的反應類型是__;
(5)乙中有兩種含氧官能團______,反應③的化學方程式是:______;
(6)丙中官能團的名稱是______;
(7)普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊;
①戊與甲互為同分異構體,戊的結構簡式是__;
②戊經(jīng)聚合反應制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領域.該聚合反應的化學方程式是__;
③D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C﹣H鍵、C﹣C鍵外還含有兩個C﹣O單鍵.則D與F在一定條件下反應生成丁的化學方程式是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應:2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應中氧化劑是________。
(2)根據(jù)上述反應,鑒別NaNO2和NaCl?蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、
⑤食醋,你認為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。
(3)請配平以下化學方程式:
______________________________
若反應過程中轉移5 mol電子,則生成標準狀況下N2的體積為________L。
Ⅱ.“鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼”,釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。
(4)請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式:_______________________________。
(5)V2O5是兩性氧化物,與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43-),溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式:________、________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B. 銅與稀硝酸反應:3Cu+8H++2NO3—===3Cu2++2NO↑+4H2O
C. 用熱的NaOH溶液溶解S:3S+4OH-2S2-+SO2↑+2H2O
D. 向氨水中通入過量SO2:2NH3·H2O+SO2===2NH+SO32—+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應能用離子方程式:H++OH-=H2O。表示的是( )
A.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
B.2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
C.HCl+KOH=KCl+H2O
D.HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,填寫下列空白:
(1)如果裝裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③,則可以檢出的物質(zhì)是____________;不能檢出的物質(zhì)是____________。
(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ、②,則可以檢出的物質(zhì)是____________;不能檢出的物質(zhì)是____________。
(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰、③、①,則可以檢出的物質(zhì)是____________;不能檢出的物質(zhì)是____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列措施對增大反應速率有效的是:
A. Fe與稀硫酸反應制取H2時,改用濃硫酸
B. Na與水反應時增大水的用量
C. 在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時,增大壓強
D. 密閉容器中進行的反應:C+O2CO2,增大壓強
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com