Question

有下列結論：
①微粒半徑：S^2-＞Cl＞S＞F　
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se　
③離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-　
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te　
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄　
⑥非金屬性：F＞Cl＞S＞Se．其中正確的有幾個（　　）

• A、2個
• B、3個
• C、4個
• D、5個

Answer 1

考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結構的關系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系

專題：

分析：①同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)的大的，半徑小，陰離子的半徑大于原子的半徑，主族的元素電子層多的半徑大；
②非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
③非金屬性越強，對應離子的還原性越弱；
④非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強；
⑤非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；
⑥同主族元素，電子層數(shù)越多，非金屬性越弱，同周期原子序數(shù)越大，非金屬性越強．

解答： 解：①同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，則S＞Cl，陰離子的半徑大于原子的半徑，S^2-＞S，主族的元素電子層多的半徑大，Cl＞F，所以微粒半徑：S^2-＞S＞Cl＞F，故①錯誤；
②非金屬性F＞Cl＞S＞Se，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se，故②正確；
③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，對應離子的還原性為S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故③錯誤；
④非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，對應單質(zhì)的氧化性為Cl₂＞S＞Se＞Te，故④正確；
⑤非金屬性Cl＞S＞Se，對應最高價氧化物的水化物的酸性為H₄ClO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄，故⑤錯誤；
⑥同主族元素，電子層數(shù)越多，非金屬性越弱，同周期原子序數(shù)越大，非金屬性越強，則非金屬性：F＞Cl＞S＞Se，故⑥正確；
故選B．

點評：本題考查非金屬元素的性質(zhì)，明確同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律及元素非金屬性的比較方法是解答本題的關鍵，難度不大．