已知可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92kJ·mol－1下列關于此反應的說法中錯誤的是（   ）                                                                
A．加壓可使該反應的反應速率變大
B．升高溫度，該反應的正、逆反應速率均變大
C．將1molN2和3molH2混合進行反應，反應完成時放出的熱量為92kJ
D．單位時間內(nèi)生成1molN2，同時消耗3molH2說明該反應達到平衡狀態(tài)
C
考查外界條件對反應速率和平衡對影響以及反應熱的計算。反應有氣體參加和生成，所以加壓可以加快反應速率，A正確。升高溫度一定加快反應速率，B正確。反應是可逆的，因此1mol氮氣和3mol氫氣不可能生成2mol氨氣，所以放出的能量一定小于92kJ，C不正確。選項D中的反應速率方向是相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以可以說明正逆反應速率相等，D正確。答案是C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.010 mol·L-1、0.0010 mol·L-1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol·L-1）的用量均為2 mL。
⑴ 請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗
編號
T/K
催化劑的用量 / g
酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1
實驗目的
①
298
0.5
0.010
a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；
b. 實驗①和   探究溫度對該反應速率的影響；
c. 實驗①和  探究催化劑對該反應速率的影響。
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
⑵ 某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號
溶液褪色所需時間 t / min
第1次
第2次
第3次
①
14.0
13.0
11.0
②
6.0
7.0
7.0
① 實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為           （忽略混合前后溶液的體積變化）。
② 該同學分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確       （填“是”或“否”）。他認為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為是否可行        （填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方法：                                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法中是為了減慢化學反應速率的是
A．用冰箱保存食物B．H2O2分解時，用MnO2作催化劑
C．合成氨氣時采用高溫條件D．將塊狀固體藥品研細混勻后進行反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施中，不能增大化學反應速率的是
A．使用催化劑B．增大濃度C．升高溫度D．降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究：
（1）下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)：
用10ml H2O2制取150ml（標準狀況下）O2所需的時間（s）
反應條件
時間（s）
反應條件
時間（s）
濃度
 
30%H2O2
 
15%H2O2
 
10%H2O2
 
5%H2O2
無催化劑、不加熱
幾乎不反應
幾乎不反應
幾乎不反應
幾乎不反應
無催化劑、加熱
360
480
t
720
MnO2催化劑、加熱
10
25
60
120
 
①該實驗小組在設計方案時，考慮了濃度、    、      等因素對H2O2分解速率的影響。
②推測t的范圍為                       。
（2）將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15 ml 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
催化劑（MnO2）
操作情況
        觀察結果
反應完成所需的時間
粉末狀
混合不振蕩
劇烈反應，帶火星的木條復燃
3.5min
塊狀
反應較慢，火星紅亮但木條未復燃
30min
 
①寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：                                          
②實驗結果表明，催化劑的催化效果與                              有關。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）實驗室用H2O2分解反應制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應速率，某研究性學習小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應。
實驗編號
試劑
A
B
C
10% H2O2/mL
20.0
V1
V2
2mol/L  FeCl3/ mL
0
5.0
10.0
H2O/ mL
V3
V4
0
按要求回答下列問題：
（1）欲用右圖裝置來比較該反應的反應速率快慢，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測                   推(計)算反應速率。

（2）為實現(xiàn)實驗目的，則V1=   ，V2=   ；
V3=    ，V4=   。
（3）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是     （填“實驗編號”）
（4）已知Fe3+催化H­2O2分解的機理可分兩步反應進行，其中第一步反應為：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+，則第二步反應的離子方程式為：
                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表格中的各種情況，可以用下面對應選項中的圖象曲線表示的是
選項
反應
縱坐標
甲
乙
A
外形、大小相近的金屬和水反應
反應速率
Mg]
Na
B
4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反應
0.1 mol/L的H2C2O4溶液
0.2 mol/L的H2C2O4溶液
C
5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反應
熱水
冷水
D
5 mL 4%的過氧化氫溶液分解放出O2
無MnO2粉末
加MnO2粉末
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應的化學方程式為SiCl4(g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反應速率且使平衡向正反應方向移動的是
A．升溫B．加壓C．減壓D．加催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖。

下列敘述正確的是（   ）
A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3ΔH = -92 kJ/mol
B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學反應的放熱增多
D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

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