【題目】化學(xué)中有許多物質(zhì)之間的反應(yīng)符合下列關(guān)系圖，圖中其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去。

對(duì)于上圖的變化下列判斷不正確的是(　　)

A. 當(dāng)A是正鹽、X是強(qiáng)酸時(shí)，D可能是酸性氧化物

B. 當(dāng)X是強(qiáng)堿溶液時(shí)，B一定是NH3

C. B可能是單質(zhì)

D. D可能是一種酸

【答案】B

【解析】

A、若A為Na2S和X為HCl，B為H2S，C為SO2，D為SO3，可知A判斷正確，選項(xiàng)A不選；B、若A為CH3Cl和X為強(qiáng)堿，B為CH3OH，C為CO，D為CO2，可知B判斷錯(cuò)誤即B可以不是氨氣，選項(xiàng)B選；C、若A為H2S和X為濃H2SO4，B為單質(zhì)S，C為SO2，D為SO3，可知C判斷正確，選項(xiàng)C不選；D、若A為NaIO和X為HCl，B為HIO，C為HIO2，D為HIO3，可知D判斷正確，選項(xiàng)D不選。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組研究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

鋅的質(zhì)量/g

鋅的狀態(tài)

c(H2SO4)/mol·L-1

V(H2SO4)/mL

反應(yīng)前溶液的溫度/℃

其他試劑

1

0.65

粒狀

0.5

50

20

無(wú)

2

0.65

粉末

0.5

50

20

無(wú)

3

0.65

粒狀

0.5

50

20

2滴CuSO4溶液

4

0.65

粉末

0.8

50

20

無(wú)

5

0.65

粉末

0.8

50

35

2滴CuSO4溶液

(1)在此5組實(shí)驗(yàn)中,判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小,最簡(jiǎn)單的方法可通過(guò)測(cè)定 進(jìn)行判斷,其速率最快的是 (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(2)實(shí)驗(yàn)1和2表明 對(duì)反應(yīng)速率有影響;實(shí)驗(yàn)1和3表明 對(duì)反應(yīng)速率有影響。

(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí),小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程繪制的氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是 ,其原因是 。

②2~4 min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)v(H2SO4)= mol·L-1·min-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是（ ）

A.I2、Br2、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2C.F－、Cl－、Br－、I－D.Li、Na、K、Rb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將0.1 mol/L NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1 mol/L HA溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。

其中不正確的是 （ ）

A. ①點(diǎn)：由水電離出的c(H+)=1×10-3mol/L

B. ②點(diǎn)：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. ③點(diǎn)：c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

D. ③點(diǎn)加入NaOH溶液的體積小于20.00mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱，沒(méi)有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)過(guò)程中有刺激性氣味的氣體生成

B. H2O2對(duì)Cu和稀硫酸的反應(yīng)起催化作用

C. 若Cu和硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1

D. 反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A. Ⅱ為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線

B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C. a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大

D. b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見(jiàn)的含硫化合物。回答下列問(wèn)題：

(1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過(guò)程之一，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________________。

(2)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面_______________________，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面____________________，則未發(fā)生反應(yīng)。

(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一種方法，其原理為(用化學(xué)方程式表示)： _______________________________________________________________。

(4)減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了檢測(cè)熟肉中NaNO2含量，某興趣小組從1 000 g 隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.005 00 mol·L－1的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定。平行測(cè)定三次，求出每次NaNO2含量，取其平均值。(已知：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O)

（1）滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖中的________(填序號(hào))。滴定時(shí)，高錳酸鉀溶液盛放在___________________。

（2）滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為__________________________________。

（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品含量測(cè)定值偏高的是__________________(填序號(hào))。

a．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

b．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

c．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)，有少量待測(cè)溶液濺出

d．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)

（4）某次滴定過(guò)程中，消耗高錳酸鉀溶液的體積為16.00 mL。則此次求得的NaNO2的含量為________mg·kg－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O4－+H+ ka1 HC2O4－C2O42－+H+ 常溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度KOH溶液，所得溶液H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是

A. pH=1.2溶液中：c（K+）＋c（H+） = c（OH－）＋c（H2C2O4）（由圖知）

B. pH=2.7溶液中：

C. 將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體溶于水可配得pH為4.2混合液

D. 向pH=1.2溶液中滴加KOH溶液，pH增大至4.2的過(guò)程中水電離程度一直增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案