常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(H＋)=mol·L－1的溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、CO32－

B．c(NH)=0.1mol·L的（NH4）2Fe(SO4)2溶液：H、Al、Br、I

C．加水稀釋時，值明顯增大的溶液：K＋、NH4+、CO32－、MnO4－

D．通入SO2的飽和溶液：Ca2＋、K＋、NO3－、Cl－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三5月四�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的性質與其應用不相對應的是

A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

B．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏

C．NaHCO3能與堿反應，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑

D．K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2，可用于凈化自來水并殺菌消毒

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古杭錦后旗奮斗中學高二下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是( )

A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古杭錦后旗奮斗中學高二下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

某固體化合物A不導電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關于物質A的說法中，正確的是( )

A．A是非電解質 B．A是強電解質 C．A是共價化合物 D．A是弱電解質

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省等校高三下第四次聯(lián)考理綜化學A卷（解析版） 題型：實驗題

鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示：

（1）鈦鐵礦與硫酸反應的化學方程式為 。

（2）加入的物質A為 。

（3）步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為 ；水解過程中需要升高溫度，其目的是：①加快反應水解速率 ② 。

（4）由TiO2獲得金屬Ti可用以下兩種方法。

①電解法：以石墨為陽極，TiO2為陰極，熔融CaO為電解質，其陰極的電極反應式為 。

②熱還原法：首先將TiO2、氯氣和過量焦炭混合，高溫反應生成TiCl4；然后用Mg還原TiCl4即可制取Ti。生成TiCl4的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ；生成Ti的反應需在Ar氣氛中，其原因為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三考前訓練二理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備二氧化鈦，進一步制備鈦單質,流程如圖：

已知：FeTiO3＋4H+＝Fe2+＋TiO2+＋2H2O，草酸（H2C2O4）具有很強還原性，易被氧化成二氧化碳。

（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是 。

（2）鈦鐵礦加入過量H2SO4后，得到的濾渣A為______ _________（填化學式）。

（3）含TiO2+ 溶液乙轉化生成TiO2的離子方程式是 。

（4）由濾液丙制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是 。

（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg/mol）試樣wg，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標準溶液VmL，則TiO2質量分數(shù)為 （用代數(shù)式表示）。

（6）TiO2制取單質Ti，涉及到的步驟如下：

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸點/℃

136.4

1090

1412

3287

反應②的方程式是___ ____。由TiCl4→Ti需要在Ar氣中進行的理由是___ _______。反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)表中信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三考前訓練二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )

A．標準狀況下，22.4 L二氯甲烷中共價鍵數(shù)目為4NA

B．1mol Na2O2與足量的CO2和H2O(g)的混合物反應，轉移的電子數(shù)為NA

C．足量MnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸反應生成的Cl2分子數(shù)為NA

D．1.0 L0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為0．2NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆兵團農二師華山中學高一下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

將等物質的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和BaCl2的混合溶液，則發(fā)生的實驗現(xiàn)象是
①紅色溶液很快褪色 ②紅色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④沒有白色沉淀生成[

A．僅①和④ B．僅①和③ C．僅②和③ D．僅②和④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．氫鍵是一種較弱的化學鍵

B．NH3的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

C．常溫下Cl2、Br2、I2狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)變化的主要原因是分子間作用力在逐漸增大

D．最外層能達到穩(wěn)定結構的微粒只是稀有氣體的原子

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