Question

下列關(guān)于鈉的化合物的敘述正確的是（　　）

A．在飽和Na₂CO₃溶液中通入CO₂會出現(xiàn)渾濁

B．NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均呈堿性，所以可以共存

C．在CaCl₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，會生成沉淀

D．在97.7g水中投入2.3g鈉所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%

Answer 1

分析：A、碳酸鈉與CO₂和水反應(yīng)生成NaHCO₃，NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，同時消耗溶劑水；
B、氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水；
C、氯化鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應(yīng)；
D、2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)生成4g氫氧化鈉，但溶液的質(zhì)量小于100g．

解答：解：A、因碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO₃，溶劑水減少，生成的碳酸氫鈉質(zhì)量比碳酸鈉多，故最終有碳酸氫鈉析出而使溶液變渾濁，故A正確；
B、氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，二者不能共存，故B錯誤；
C、氯化鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；
D、2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)生成4g氫氧化鈉，但溶液的質(zhì)量小于100g，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查鈉的重要化合物的性質(zhì)、溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算等，難度不大，注意D選項中由氫氣生成，可以計算具體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值．