9．下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol氫B．1mol氧原子C．1molHD．1molNaOH

分析 物質(zhì)的量是表示微觀粒子數(shù)目的物理量，物質(zhì)的量對應(yīng)的微粒要具體，且要用化學(xué)語言．

解答 解：A、指代不清，1mol氫，不知是原子分子，故A錯誤；
B、1mol氧原子，指代清楚，故B正確；
C、1molH就是1mol氫原子，故C正確；
D、1molNaOH，指代明確，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量概念和物理量的意義分析判斷，主要是表示含義的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．實驗是化學(xué)研究的一種重要手段，下列有關(guān)實驗的描述，合理的是（　�。�
實驗?zāi)康?/TD>主要儀器試劑
A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水
B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液
C實驗室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3
D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol•L-1鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C．用0.2000 mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol•L-1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D．同濃度，同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向一定量的Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3的混合物中加入10mL 18mol•L-1硫酸，加熱使之反應(yīng)，最后硫酸恰好將固體混合物溶解，反應(yīng)過程中共得到氣體2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向所得溶液中滴加KSCN溶液未見紅色出現(xiàn)，下列說法中不正確的是（　　）
A．溶解所得溶液為FeSO4溶液
B．在反應(yīng)過程中濃硫酸表現(xiàn)了氧化性和酸性
C．原混合物中n（Fe）=n（Fe2O3）+0.1mol
D．若用足量碳還原原混合物可得到10.08g鐵單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：x A（g）+2B（s）?y C（g）；△H＜0在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖．請回答下列問題：
（1）0～l0min容器內(nèi)壓強變大（填“變大”，“不變”或“變小”）．
（2）推測第l0min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是④⑥；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是④；
①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑
（3）若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1＞K2（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，下列說法中正確的是（　�。�
A．濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成 lmol水時放熱57.3kJ
B．含lmolH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57 kJ
C．1L0．lmol/L CH3COOH與1L0．lmol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73kJ
D．1L0．lmol/L HNO3與 1L0．lmol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為 5.73kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A．①③⑤B．①②⑥C．②④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ/mol
（1）下列描述中能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是bcd．
a．v正（O2）=2v逆（SO3）
b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．SO2的轉(zhuǎn)化率不變
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（2）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol O2和0.10molSO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=0.036 mol•L-1•min-1；若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，0.36 mol＜n（SO3）＜0.40mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，容積固定的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示，則下列敘述錯誤的是（　�。�
A．若溫度升高，混合氣體的顏色變深
B．在該溫度下反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常K為$\frac{25}{9}$
C．反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．反應(yīng)達(dá)平衡后，向此容器中通入NO2氣體，則c（N02）增大

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