將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是 
A．從t1→t2的主要原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高
B．從t1→t2的主要原因是鎂與水反應(yīng)，致使酸的濃度升高
C．從t2→t3的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行鎂體積減少
D．從t2→t3的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度越來越低
A
應(yīng)用鎂和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率逐漸增大，A正確。但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子的濃度逐漸減小，所以反應(yīng)速率又逐漸降低下來，因此BCD都是錯誤的，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)符合下圖p-v變化曲線的是(     )
A．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)B．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) D．CO(g)+C(s) 2CO(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．向等體積的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分別滴加等體積的0.1mol?L—1 FeCl3溶液和0.1 mol?L—1CuCl2溶液，前者產(chǎn)生氣泡快，這個實(shí)驗(yàn)可以充分證明催化劑具有選擇性
B．利用水解反應(yīng)可以制取某些無機(jī)化合物如TiO2、SnO2等
C．將0.1 mol?L—1醋酸加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小
D．室溫下同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是(     )
A．Na與無水乙醇反應(yīng)時增大無水乙醇的用量
B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98%的濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)
D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)C＋CO22CO  △H > 0 反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3   △H＜0 反應(yīng)速率為u2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，u1和u2的變化情況為
A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(9分)在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入lOOmL、O.1mol／L的稀硫酸和0.2mol／L的稀鹽酸中，仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn)，兩者反應(yīng)速率有明顯差異，投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投人到稀鹽酸中的快。大家分析、討論后認(rèn)為產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩個：氯離子對反應(yīng)起了正的催化作用，即氯離子加快了反應(yīng)；
另一種可能是硫酸根離子對反應(yīng)起了負(fù)催化作用，即硫酸根離子阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行。持前一種觀點(diǎn)的三位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為均證實(shí)了自己的推論是正確的，他們的實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是：
甲：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鈉固體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快；
乙：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鋅固體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快；
丙：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鋇固體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快；
請你對三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案作出評價，他們能否得出“氯離子對反應(yīng)起了正的催化作用”的結(jié)論，并簡要說出彈由．
甲：________;____________________________________________________________
乙：________;____________________________________________________________
丙：________;____________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是（  ）
A．增加A的物質(zhì)的量B．升高體系的溫度
C．減少Ｃ的物質(zhì)的量D．增加體系的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2A(g)??2B(g)＋C(g) ⊿H> 0，達(dá)到平衡時，要使逆反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是
A．減壓B．降溫C．加壓D．增大B的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容條件下，能使正反應(yīng)速率加快的是（   ）
A．減少C或D的物質(zhì)的量B．體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大
C．減少B的物質(zhì)的量D．增大A或B的物質(zhì)的量

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