13．下列化學事實及其解釋都正確的是（　　）
A．滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液顯紅色，微熱后紅色加深，是因為碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉
B．用潔凈的玻璃管向包有過氧化鈉的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明二氧化碳、水與過氧化鈉的反應是放熱反應
C．向溴水中滴入植物油，振蕩后油層顯無色，說明溴不溶于油脂
D．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強

分析 A．碳酸氫鈉溶液中存在水解平衡，微熱促進水解，氫氧根離子濃度增大；
B．CO2、H2O與Na2O2反應，為放熱反應，且生成氧氣；
C．植物油中含C=C，與溴水發(fā)生加成反應；
D．粗鋅與硫酸構(gòu)成原電池，加快反應速率．

解答 解：A．碳酸氫鈉溶液中存在水解平衡，微熱促進水解，氫氧根離子濃度增大，與水解平衡有關，不涉及碳酸氫鈉的分解，故A錯誤；
B．CO2、H2O與Na2O2反應，為放熱反應，且生成氧氣，則用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，故B正確；
C．植物油中含C=C，與溴水發(fā)生加成反應，則向溴水中滴入植物油，振蕩后，褪色，不能說明溶解性，故C錯誤；
D．粗鋅與硫酸構(gòu)成原電池，加快反應速率，與還原性無關，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及鹽類水解等、原電池與化學反應速率、物質(zhì)的性質(zhì)等，側(cè)重化學反應原理和物質(zhì)性質(zhì)的考查，選項D為易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．0.05mol SO2的體積是1.12L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．奧運會籃球比賽用球男女有別．男子籃球比賽用7#球，內(nèi)部空間體積大約是7.35L，比賽時內(nèi)部壓強約為170kPa．
己知，在25℃，100kPa時，氣體摩爾體積約為24.5L/mol．假設比賽場館溫度為25℃，下列說法中正確的是（　�。�
A．比賽時，籃球內(nèi)一般充填氮氣B．比賽時，籃球內(nèi)約有空氣0.3mol
C．比賽時，籃球內(nèi)約有空氣14.8gD．當25℃，170kPa時，Vm＞24.5L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．124g P4含有的P-P鍵數(shù)為4NA（設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
B．Be和NaOH溶液反應的離子方程式是：2Be+2OH -+2H2O=2BeO2-+3H2↑
C．在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再加入氨水，沉淀消失，沉淀消失發(fā)生的離子方程式是：
AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
D．0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的離子有Cl-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將0.5mol NaCl固體溶解于水，制得NaCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L溶液，則溶液的體積為（　　）
A．100 mLB．250 mLC．400 mLD．1000 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
B．純堿溶于熱水中，去污效果增強，說明純堿的水解反應是吸熱反應
C．已知工業(yè)合成氨△H＜O，達平衡后，升高溫度，正反應速率減少、逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
D．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）較低溫下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（　　）
A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
B．甲燒杯中的酸過量
C．甲燒杯比乙燒杯反應快
D．反應開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語正確的是（　�。�
A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．FeSO3的名稱是亞硫酸鐵
C．電子轉(zhuǎn)移情況：D．氮氣分子的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．
Ⅰ：甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．甲同學設計實驗的目的是驗證鋰、鈉、鉀的金屬性強弱，反應最劇烈的燒杯是c（填a、b、c）．
Ⅱ：乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
（1）寫出所選用物質(zhì)的化學式：A：HNO3；B：CaCO3；C：Na2SiO3．
（2）寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-．

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