原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y的單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)；Z、W的單質(zhì)為空氣的主要成分。下列各項(xiàng)中正確的是

A．X、M可以形成MX型離子化合物

B．Y、Z、W三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)依次降低

C．M2W2與X2W2的晶體是同種類型的晶體

D．原子半徑：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X


解析　X為H，Y為C，Z為N，W為O，M為Na。A項(xiàng)，NaH為離子化合物。B項(xiàng)，CH4、NH3、H2O的沸點(diǎn)依次升高。C項(xiàng)，Na2O2與H2O2晶體類型不同。D項(xiàng)，半徑：Na＞C＞N＞O＞H。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


醇類化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇類香料：

下列說法中正確的是(　　)

A．可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)①中是否含有碳碳雙鍵

B．②和③互為同系物，均不能催化氧化生成醛或酮

C．④和⑤互為同系物，可用核磁共振氫譜檢驗(yàn)

D．等物質(zhì)的量的上述5種有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)，消耗鈉的量相同

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下列說法正確的是（   ）

A、溶液和膠體本質(zhì)的區(qū)別在于膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象而溶液沒有。

B、根據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)（固、液、氣）來劃分，分散系可分為9種

C、一元中強(qiáng)酸H3PO2的電離方程式為：H3PO2==3H+ + PO23-

D、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列描述中正確的是

A．CS2為Ⅴ形的極性分子

B．ClO的空間構(gòu)型為平面三角形

C．SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)

D．SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化

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下列關(guān)于化合物的說法正確的是

A．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

B．由兩種原子組成的純凈物一定是化合物

C．共價(jià)化合物熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵

D．熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硅烷(SinH2n＋2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是__________________________________________________。

(2)(2012·福建)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：

①在Xm－中，硼原子軌道的雜化類型有____________；配位鍵存在于________原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào))；m＝________(填數(shù)字)。

②硼砂晶體由Na＋、Xm－和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有________(填序號(hào))。

A．離子鍵　     B．共價(jià)鍵　     C．金屬鍵　     D．范德華力　       E．氫鍵

(3)(2012·山東節(jié)選)金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。

①過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝________。CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為________。

②甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為________________________________________________________________________，

甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。

(3)已知：

 化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________；

制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式：________________；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a．NH3  　b．HI  c．SO2  d．CO2

(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400 ℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是(　　)

A．金屬性：甲>乙>丁

B．原子半徑：辛>己>戊

C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2 在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（    ）

  ①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2

  ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n mol NO

  ③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

  ⑥ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A． ①④⑥             B．②③⑤          C．①③④                D． ①②③④⑤⑥

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