精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某烯烴與氫氣加成后得到2,2﹣二甲基丁烷,則該烯烴的名稱是( 。

 

A.

3,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯

B.

2,2﹣二甲基﹣2﹣丁烯

 

C.

2,2﹣二甲基﹣1﹣丁烯

D.

2,2﹣二甲基﹣3﹣丁烯


考點:

取代反應與加成反應;有機化合物命名.

專題:

有機反應.

分析:

根據(jù)烯的加成原理,雙鍵中的一個鍵斷開,結合H原子,生成2,2﹣二甲基丁烷,采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵,即得到烯烴.

解答:

解:2,2﹣二甲基丁烷的碳鏈結構為,2,2﹣二甲基丁烷相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵,從而得到烯烴;根據(jù)2,2﹣二甲基丁烷的碳鏈結構,可知相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵只有一種情況,所以該烯烴的碳鏈結構為,該烯烴的名稱為3,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯,故選A.

點評:

本題考查根據(jù)烷烴判斷相應的烯烴,難度較大,會根據(jù)烷烴結構去掉相鄰氫原子形成碳碳雙鍵,注意不能重寫、漏寫.

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


在試管中注入某紅色溶液,給試管加熱,溶液顏色逐漸變淺,則原溶液可能是( 。

①滴有石蕊試液的碳酸 

②滴有石蕊試液的NH4Cl溶液 

③滴有石蕊試液的硫酸 

④滴有酚酞試液的氨水 

⑤滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液 

⑥滴有酚酞試液的飽和氫氧化鈣溶液 

⑦滴有酚酞試液的Na2CO3溶液 

⑧溶有SO2的品紅溶液.

 

A.

①④⑥

B.

④⑥

C.

③⑤⑦⑧

D.

②④⑥⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


下列區(qū)分Fe(OH)3懸濁液和Fe(OH)3膠體的方法中,正確的是()

    A. 靜置片刻出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是Fe(OH)3膠體

    B. 用放大鏡觀察,顆粒大小為1~100nm的是Fe(OH)3膠體

    C. 用光束照射,能產生丁達爾現(xiàn)象的是Fe(OH)3膠體

    D. 看顏色,有色的是Fe(OH)3膠體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


研究教材中演示實驗,如右圖所示,下列有關分析正確是

A.I、II中隨反應進行反應速率均逐漸減小,直至為零

B.H2C2O4和H2SO4均為電解質

C.反應I和II均為氧化還原反應

D.其他條件不變,若將I反應中H2C2O4濃度改為0.2 mol·L-1,溶液褪色時間縮短,是因為增大反應物濃度,反應物中活化分子百分數(shù)提高

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


已知A(g) B(g)+C(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下:

溫度/ ℃

700

800

900

1000

平衡常數(shù)

0.4

0.9

1.0

1.6

回答下列問題:

  (1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=             ,△H     0,△S     0(填“<”“ >”“ =”)

  (2)900℃時,向一個0.5 L的密閉容器中充入6mol的A,如反應初始5s內A的平均反應速率v(A)=0.4 mol·L-1·s-1。則5s時c(A)=       mol·L-1, C的物質的量為       mol;若反應經一段時間后,達到平衡時A的轉化率為      。保持溫度和體積不變,再向容器中充入4mol的A,則重新達到平衡時A的轉化率為         

    (3)700℃時反應C(g)+B(g)A(g)的平衡常數(shù)的值為         

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


取代反應是有機化學中一類重要的反應,下列反應屬于取代反應的是(  )

 

A.

丙烷與氯氣在光照的作用下生成氯丙烷的反應

 

B.

乙烯與溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反應

 

C.

乙烯與水生成乙醇的反應

 

D.

乙烯自身生成聚乙烯的反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法中正確的是( 。

 

A.

鹵代烴在NaOH存在下水解生成的有機物都是醇

 

B.

所有的一元醇都能被氧化為具有相同碳原子數(shù)的醛或酮

 

C.

 與 互為同系物

 

D.

分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


葡萄糖和淀粉的混合物中氫元素的質量分數(shù)為6.5%,則混合物中氧元素的質量分數(shù)為(  )

A.13.0%  B.39.0% 

C.45.5%  D.52.0%

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數(shù)為29。回答下列問題:

(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為________,1 mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高,其主要原因是________。

(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是________。

(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示,該氯 

化物的化學式是________,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還

原反應,生成配合物HnWCl3,反應的化學方程式為

_________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案