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下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是 （ ）

①金屬鈉投入到FeC12溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中

④向Na﹝Al（OH）4﹞溶液中通入過量CO2

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

A．①②③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期10月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下。

下列結論不正確的是（ ）

A．肯定沒有的離子是② B．不能確定的離子是③⑥

C．肯定含有的離子是①③④⑤ D．肯定含有的離子是①④⑤

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省臨沂市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化合物通過化合反應生成，向其水溶液中加入足量Na2O2，最終有白色沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是

A．Ca（HCO3）2 B．Na2S C．FeI2 D．AlCl3

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4﹒H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水。根據下列工藝流程示意圖回答問題。

（1）Fe在元素周期表中的位置 _______________________________

（2）生產過程中多次進行過濾，玻璃棒在過濾操作中的一個作用是引流，下列實驗操作中玻璃棒起引流作用的是 （填選項字母）

A．測定Na2CO3溶液的PH

B．配制0.1mol/L 的H2SO4溶液

C．加熱NaCl溶液制備NaCl晶體

D．驗證Ba（OH）2 · 8H2O與NH4Cl固體反應吸熱

（3）①加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為_______________________

②加入NH4F后除掉的雜質是_____________________

（4）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得三氧化二鎳，同時獲得混合氣體。無水草酸鎳受熱分解的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質，下列說法中能達到實驗目的的是（ ）

A．用裝置甲氧化廢液中的溴化氫

B．用裝置乙分離CCl4層和水層

C．用裝置丙分離CCl4和液溴

D．用儀器丁長期貯存液溴

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省寧德市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨對地球上的生物相當重要，它是許多食物和肥料的重要成分。氨也是制造硝酸、化肥、炸藥 的重要原料。氨在國民經濟中占有重要地位。回答下列問題：

(1)合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。

①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是_______________。

②若起始時向容器內放入1 mol N2和3 mol H2，達平衡后N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數值為____________；若在同體積的容器中充人2 mol N2和6 molH2，達平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2__________（填“>”、“<”或“=”）2Q1。

③已知：

1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于__________kJ。

(2)在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行合成氨反應：N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

①平衡常數表達式K=_________，K1___________（填“>”、“<”或“一”）K2。

②一定溫度下，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是__________（填字母）。

a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1: 3:2

b．濃度商Q=平衡常數K

c．容器內壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

③在400℃時，當測得N2、H2和NH3的物質的量分別為2 mol、1 mol、2 mol時，則此時該反應_________（填“處于”或“不處于”）平衡狀態(tài)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省寧德市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=akJ·mol-l

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=bkJ·mol-l

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=ckJ·mol-l

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=dkJ·mol-l

下列關系式中正確的是

A. a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省海寧市三校高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_____ _______。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值___________（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）

（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，

與上述實驗相比，所放出的熱量____________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數值會____________（填“相等”或“不相等”），理由是_____________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上學期期中理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下,向aL的密閉容器中加入2molNO2（g）, 發(fā)生如下反應：2NO2 2NO + O2, 此反應達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A．單位時間內生成2n molNO同時生成2n molNO2

B．單位時間內生成2n molNO同時生成n molO2

C．混合氣體中NO2、NO和O2的物質的量之比為2﹕2﹕1

D．混合氣體中NO2體積分數為50%

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