Question

（12分）圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。

回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化學(xué)鍵類型為________；R的化學(xué)式是________。
（2）一定條件下，Z與H₂反應(yīng)生成ZH₄，ZH₄的電子式為______。
（3）已知A與1 mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(所有物質(zhì)均為固體)，放出a kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。
（4）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：__________。
（5）向含4mol  D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標(biāo)系中畫出n(X^2＋)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X^2＋)的最大值。

Answer 1

（1）第二周期第VIA族；離子鍵、共價鍵； H₂SiO₃（或H₄SiO₄） （2）
（3）8Al（s）+3Fe₃O₄（s）9Fe（s）+4Al₂O₃（s） △H＝-8a kJ/mol
（4）3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-＝9Fe³⁺+NO↑+14H₂O （5）

解析試題分析：A俗稱磁性氧化鐵，即為四氧化三鐵；能與氫氟酸反應(yīng)且不溶于水的酸性氧化物是SiO₂，即E為SiO₂，根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知X為鐵、Y為O₂、Z為Si、D為硝酸、M為硅酸鈉、G為硝酸鐵。
（1）根據(jù)氧原子的核外電子排布，知氧元素在周期表的第二周期第VIA族；硅酸鈉中有離子鍵、共價鍵；R的化學(xué)式是 H₂SiO₃（或H₄SiO₄）；故答案為：第二周期第VIA族；離子鍵、共價鍵； H₂SiO₃（或H₄SiO₄）；
（2）ZH₄的分子式為SiH₄，其電子式為：；
（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法和書寫原則，先寫出鋁和四氧化三鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式，再注明狀態(tài)和焓變；故答案為：8Al（s）+3Fe₃O₄（s）9Fe（s）+4Al₂O₃（s） △H＝-8a kJ/mol；
（4）四氧化三鐵和硝酸反應(yīng)時，鐵元素均被氧化到最高價，硝酸中氮元素被還原到+2價，故答案為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-＝9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
（5）根據(jù)鐵和硝酸反應(yīng)的實質(zhì)，開始鐵全部被硝酸氧化為硝酸鐵，故開始階段Fe²⁺的量為0，隨著鐵的加入，多余的鐵又和Fe³⁺反應(yīng)而生成Fe²⁺，故Fe²⁺的量逐漸會增大直至到最大值，以后不變，故答案為：。
考點：考查無機(jī)框圖題的推斷