已知常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離。下列敘述正確的是(　　)

A．該溶液的pH＝3

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的105倍


解析　A項(xiàng)，根據(jù)HA在水中的電離度可計(jì)算出溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝10－4 mol·L－1，所以pH＝4，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，升高溫度，促使HA在水中的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，所以c(H＋)增大，溶液的pH減小，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HA的電離平衡常數(shù)為K＝＝1×10－7，C正確；D項(xiàng)，c(H＋)酸電離＝10－4 mol·L－1，所以c(H＋)水電離＝c(OH－)＝10－10 mol·L－1，前者是后者的106倍，D錯(cuò)誤。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸亞錫(SnSO4)可用于鍍錫工業(yè)。某小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線為

查閱資料：

Ⅰ.錫在酸性溶液中有Sn2＋、Sn4＋兩種主要存在形式，Sn2＋易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。

(1)錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素同處 ⅣA族，錫位于周期表的第________周期。

(2)操作Ⅰ是 ________、過濾和洗滌等。

(3)溶解SnCl2粉末時(shí)需加濃鹽酸，原因?yàn)開_________________________________________________________。

(4)加入Sn粉的作用為①調(diào)節(jié)溶液pH，②__________________________________________________________。

(5)反應(yīng)Ⅰ所得沉淀是SnO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________________。

(6)酸性條件下，SnSO4與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________。

(7)該小組通過下列方法可測(cè)定該錫粉的純度：

①將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)為Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑

②加入過量的FeCl3

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2＋，再計(jì)算錫粉的純度，請(qǐng)配平反應(yīng)：

FeCl2＋____K2Cr2O7＋____HCl===____FeCl3＋____KCl＋____CrCl3＋____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25 ℃時(shí)，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c(Na＋)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是(　　)

A．該溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A－的水解程度較大

C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1

D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是(　　)

A．高純度的二氧化硅晶體廣泛用作制造光導(dǎo)纖維和太陽(yáng)能電池板材料

B．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體

C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

D．海水中含有鉀、鈉元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀和鈉單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


美國(guó)《探索》雜志報(bào)道：科學(xué)家對(duì)加拿大安大略湖北部的湖泊進(jìn)行了研究，科學(xué)家們最終證實(shí)使死區(qū)“起死回生”的關(guān)鍵性因素是控制湖泊流域中的磷含量。綜合上述信息，下列說法正確的是(　　)

①赤潮與水華都與氮、磷的富營(yíng)養(yǎng)化有關(guān)�、诤Ｔ褰到鈺r(shí)會(huì)消耗水體中的氧氣，導(dǎo)致水體缺氧，水生動(dòng)物死亡　③早期使用的洗衣粉中添加的“Na5P3O10”，能除去自來水中的Ca2＋和Mg2＋等　④有科學(xué)家提出在南極播種鐵質(zhì)，促進(jìn)藻類大量繁殖，其研究目的可能是扼制溫室氣體的增加

A．①②③④ B．①④ 

C．②③ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是(雙選)(　　)

A．0.1 mol·L－1 HA溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液混合至溶液呈中性：c(Na＋)＝c(A－)

C．0.1 mol·L－1 NaA溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

D．0.1 mol·L－1 HA溶液中加入少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是(　　)

A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

B．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

C．將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)減小

D．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a＋b＝14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有資料表明：火星表面富含硫酸鹽和硅酸鹽。火星上的水可能以冰塊和霜凍的形式存在于南北兩極，下列說法正確的是(　　)

A．火星上的水中肯定不含SiO

B．水是共價(jià)化合物

C．Al2O3·2SiO2·2H2O屬于氧化物

D．硅酸鈉、硫酸鋇和水分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


amol H2 SO4中食有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（    ）

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