將幾滴KSCN溶液（SCN-是“類鹵離子”）加入酸性Fe3+溶液中，溶液立即變成紅色①，將此紅色溶液分為兩份，一份中加入KMnO4溶液，紅色褪去②；向另一份紅色溶液中通入SO2時紅色也消失③，再滴加
KMnO4溶液，其紫色也褪去④，試解釋以上畫線四部分顏色變化的原因，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①_______________②_______________③_______________④_______________
①Fe3++nSCN-[Fe(SCN)n]3-n ，生成的[Fe(SCN)n]3-n為紅色
②2MnO4-+10SCN-+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O，由于SCN-被氧化為(SCN)2，使①中的平衡向左移動，故紅色褪去
③2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++4H+，由于Fe3+被還原為Fe2+，使①中平衡左移，故紅色褪去
④MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，F(xiàn)e2+將MnO4-還原，故紫色褪去
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質(zhì)，某學生實驗小組設(shè)計了以下實驗．
（1）高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，見圖．
試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
；其中
H2O
H2O
為氧化劑．
（2）
①往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A
紅色
紅色
，B
淺綠色
淺綠色
．
②寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：Fe2O3→A
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
；A→B
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Fe=3FeCl2
．
③B→C可看到的現(xiàn)象是
先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色
先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色
．
④將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得
氫氧化鐵
氫氧化鐵
膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為
丁達爾
丁達爾
效應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?棗莊一模）（1）右圖所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．
①請簡述檢驗它的氣密性的方法
關(guān)閉止水夾B，從A處加入水，使U形管兩端形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好（沒有關(guān)閉止水夾B不得分）
關(guān)閉止水夾B，從A處加入水，使U形管兩端形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好（沒有關(guān)閉止水夾B不得分）
．
②利用右圖所示裝置可以制取
塊狀或較大顆粒狀固體與液體不需要加熱反應(yīng)生成的
塊狀或較大顆粒狀固體與液體不需要加熱反應(yīng)生成的
氣體（填反應(yīng)物狀況及發(fā)生反應(yīng)是否需要的條件）．
（2）張明同學設(shè)計下圖所示裝置，用粗鐵粒與189g?L-1硝酸反應(yīng)制取NO氣體．請回答有關(guān)問題．

①189g?L-1硝酸的物質(zhì)的量濃度為
3mol?L-1
3mol?L-1
．
②NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是
NO與空氣中的O2反應(yīng)，NO與空氣密度接近
NO與空氣中的O2反應(yīng)，NO與空氣密度接近
．
③當打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是
有紅棕色氣體出現(xiàn)
有紅棕色氣體出現(xiàn)
．B裝置燒杯中液體的作用是
吸收NO2
吸收NO2
．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
④該實驗中，若去掉B裝置，對實驗結(jié)果是否有影響？
無影響
無影響
．
⑤將a mol鐵與含b molHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后Fe和HNO3均無剩余，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
3b
4
mol（2amol或3amol或2amol～3amol）
3b
4
mol（2amol或3amol或2amol～3amol）
（用含a或b的代數(shù)式表示）．w⑥完全反應(yīng)后，A裝置燒杯里含鐵的價態(tài)可能是
+2價或+3價或+2價和+3價
+2價或+3價或+2價和+3價
．現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管．0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．請你設(shè)計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：
實驗步驟 操作 現(xiàn)象與結(jié)論
第一步 取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液
第二步 若溶液紫色退去，則說明含有Fe2+，
若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì)，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出X與A反應(yīng)的化學方程式：
3FeO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
3FeO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
．
（2）若試劑1是NaOH溶液，寫出X與試劑1反應(yīng)的離子方程式
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是
取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液不變色，滴加氯水后溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe2+
取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液不變色，滴加氯水后溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe2+
．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是
Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
 （用離子方程式表示）．
③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的．工業(yè)上以D、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學方程式是
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
．
（4）若試劑1和試劑2均是稀鹽酸，將C與D混合后，通入氣體Z，再滴加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，可水解聚合得到高效凈水劑聚合氯化鋁鐵[AlFe（OH）nCl6-n]m．氣體Z是
氯氣
氯氣
，其作用是
亞鐵離子氧化為鐵離子
亞鐵離子氧化為鐵離子
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，應(yīng)考慮回收利用．按如下流程在實驗室進行實驗：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
．
（2）檢驗廢腐蝕液中含有Fe3+的實驗操作是
取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
．
（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、
玻璃棒、燒杯
玻璃棒、燒杯
．
（4）廢液中加入過量①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu
2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu
．
（5）上述流程中取廢液200mL，其中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于
22.4
22.4
g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于
0.6
0.6
mol．
（6）某化學興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液．

制備Cl2的化學方程式為：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
該裝置不完整，請在所給虛線框內(nèi)畫出所缺部分，并標注試劑．

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