Question

【題目】汽車(chē)尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體。T℃時(shí)，將0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容積為2 L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。

(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體的化學(xué)方程式是______。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至10 min，v(NO)=______mol/(Lmin）。

(3)下列說(shuō)法正確的是______。

a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化

b.該反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

c.平衡時(shí)CO的濃度是0.4 mol/ L

Answer 1

【答案】2CO+2NON2+2CO2 0.02 ab

【解析】

(1)NO、CO反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2，然后根據(jù)原子守恒、電子守恒，書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；

(2)根據(jù)反應(yīng)速率的定義式計(jì)算；

(3)根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，任何物質(zhì)的濃度不變、物質(zhì)的含量不變分析判斷。

(1)NO、CO反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2，然后根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應(yīng)方程式為：2CO+2NON2+2CO2

(2) v(NO)==0.02 mol/(Lmin）；

(3) a.催化劑可以加快反應(yīng)速率，所以使用新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化，a正確；

b.根據(jù)圖示可知：該反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，NO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；

c.平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量是0.4mol，由于容器的容積為2L，所以CO濃度是0.2mol/ L，c錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是ab。