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1．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙酸具有酸的通性，能使紫色的石蕊溶液變紅
B．在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應
C．己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同
D．用溴水可以鑒別乙烯和乙烷

分析 A．乙酸含-COOH；
B．苯與液溴、濃硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應，苯中H被取代；
C．己烷有五種同分異構體；
D．乙烯與溴水反應，而乙烷不能．

解答 解：A．乙酸含-COOH，具有酸的通性，能使紫色的石蕊溶液變紅，故A正確；
B．苯與液溴、濃硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應，苯中H被取代，均發(fā)生取代反應，故B正確；
C．己烷有五種同分異構體，其碳鏈結構分別為、、、、，己烷同分異構體為不同物質，所以其熔沸點不同，且含有支鏈越多其熔沸點越低，故C錯誤；
D．乙烯與溴水反應，而乙烷不能，則溴水可鑒別，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機物的組成及有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意己烷的同分異構體判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．金屬鋁、鐵、銅都是生活中常用的金屬，根據所學知識，填寫下列空白．
（1）某同學將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為B
A．鋁片、銅片　　    B．銅片、鋁片　　   C．鋁片、鋁片
（2）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為2Al+6H20$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑33.6
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的印刷電路板銅箔．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列流程：

寫出流程①中回收金屬銅時發(fā)生反應的離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
請根據該反應設計一個原電池，并在虛線框中畫出簡易裝置圖（要求：標出相應電極名稱、電極材料、電解質溶液）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（　�。�
選項目   的分離方法原   理
A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大
B分離汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同
C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大
D除去乙酸中的乙醚蒸餾乙酸與乙醚的沸點相差較大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為10%．
（2）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物質的量是3mol，所含H2O的數目是15NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關系如圖所示．若Y原子最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高正化合價：Z＞W＞X
C．氫化物溶液的pH：W＞X
D．四種元素的單質中，Z單質的熔沸點最高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中，只有共價鍵的是（　�。�
A．Ca（NO3）2B．KOHC．H2OD．NH4F

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性
C．置換反應一定是氧化還原反應
D．物質在反應中失去電子數越多，其還原性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．合成氨工業(yè)是基本無機化工之一，氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料．已知在一定溫度下，合成氨工業(yè)原料氣H2制備涉及以下兩個反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．
（1）判斷反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達到化學平衡狀態(tài)的依據是BC（填編號）
A．容器內壓強不變         B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
（2）在2L定容密閉容器中通入1mol  N2（g）和3mol  H2（g），發(fā)生反應：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），△H＜0，測得壓強-時間圖象如圖甲，測得p2=0.6p1，此時溫度與起始溫度相同，在達到平衡前某一時刻（t1）若僅改變一種條件，得到如圖乙．

若圖中n（NH3）=1.6mol，則改變的條件是E（填字母）；若圖中n（NH3）＜1.6mol，則改變的條件是A（填字母）；此時該反應的平衡常數減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）
A．升溫　　　B．降溫　　　　C．加壓　　　　　D．減壓　　　　　E．加催化劑
（3）在第（2）小題的圖甲中，平衡時氫氣的轉化率為80%，v（N2）=0.08mol/（L•min）．

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