Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	有3個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B	短周期中金屬性最強(qiáng)
C	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）A元素在周期表中的位置 __________________；

（2）B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式 ______________________；

（3）下列表述中能證明元素D的非金屬性比A強(qiáng)這一事實(shí)的是 _____________（填選項(xiàng)序號(hào)）。

a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

c．A最高價(jià)含氧酸的酸性弱于D最高價(jià)含氧酸

d．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)

（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，無現(xiàn)象，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，則該白色沉淀為 _________，試寫出Y與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式： __________________

②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_________。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅥA族 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ cd BaSO4 SO2+H2O2= 2H++SO42- 2：1

【解析】

A元素原子有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)，則其M層電子數(shù)=8-2=6，故A為硫；B在短周期中金屬性最強(qiáng)，則B為Na；常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性，則C為氮元素；D元素最高正價(jià)是+7價(jià)，且為短周期元素，故D為Cl。

（1）由分析可知，A為硫，S元素在元素周期表的位置是：第三周期第ⅥA族；

（2）由分析可知，B為Na，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；

（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故Cl元素非金屬性更強(qiáng)；

a．狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱；

b．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱；

c．S的最高價(jià)含氧酸的酸性弱于Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性，則Cl的非金屬性比S強(qiáng)；

d．氯氣能與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，說明氯氣的氧化性比S強(qiáng)，故Cl的非金屬性比S強(qiáng)；

故答案為：cd；

（4）①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，則X為硫、Y為二氧化硫、Z為三氧化硫、W為硫酸，故白色沉淀的化學(xué)式為：BaSO4；二氧化硫和雙氧水反應(yīng)生成硫酸的離子方程式為：SO2+H2O2= 2H++SO42-，故答案為：BaSO4；SO2+H2O2= 2H++SO42-

②若Z是紅棕色氣體，則X為氮?dú)狻?/span>Y為NO、Z為二氧化氮、W為硝酸，Z與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，還原劑、氧化劑都是NO2，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1。