Question

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）^-．

• A． 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-
• B． 用氨水吸收過量二氧化硫：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
• C． 向Fe（0H）₂中加人足量稀硝酸：Fe（OH）₂+2H⁺═Fe²⁺+2H₂O
• D． 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂和NaHCO₃溶液混合：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析 A．二氧化硫少量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉；
B．二氧化硫過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
C．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞鐵離子氧化成鐵離子；
D．二者物質(zhì)的量相等，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水．

解答 解：A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-，故A正確；
B．用氨水吸收過量二氧化硫，反應(yīng)生成氫銨，正確的離子方程式為：NH₃•H₂O+SO₂═NH₄⁺+HSO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C．向Fe（0H）₂中加人足量稀硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：NO₃^-+3Fe（0H）₂+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+8H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂和NaHCO₃溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．