8．將3.22g氫氧化鈉溶解在水中，形成500ml溶液，則該溶液的量濃度是0.161mol/L如果將該溶液稀釋到1500ml，則量濃度是0.064mol/L．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出3.22g氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算出稀釋后溶液的濃度．

解答 解：3.22g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=$\frac{3.22g}{40g/mol}$=0.0805mol，則該氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）=$\frac{0.0805mol}{0.5L}$=0.161mol．/L；
稀釋過程中氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中氫氧化鈉的濃度為：c（NaOH）=$\frac{0.0805mol}{1.5L}$≈0.064mol/L，
故答案為：0.161mol/L；0.064mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．已知2CuBr2（s）?2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol；在恒溫恒容的密閉容器中加入一定量的固體CuBr2，反應(yīng)達平衡時c（Br2）=0.1mol/L，若只將容器體積擴大一倍，則再次平衡后c（Br2）=0.1 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中正確的是（　�。�
A．水電離的c（H+）：①=②=③=④
B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積③＞②
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②=④＞①
D．向各溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為：兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；
乙同學(xué)認(rèn)為：這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為：生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．
[查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水]
Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CuSO4+H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑；
在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾②洗滌③干燥．
Ⅱ．請用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）各裝置連接順序為A→C→B．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是無水硫酸銅．
（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變混濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過如圖2所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成．
（1）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含H2O蒸汽和CO2的空氣排出，結(jié)束時通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2排出．
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．（用m、n表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．物質(zhì)的量單位是（　　）
A．molB．g/molC．gD．mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．中子數(shù)為1的氫原子：${\;}_{1}^{1}$H
C．甲基的電子式：D．CO2的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．裝置①可用于分離碘和氯化鈉的固體混合物
B．裝置②可用于吸收HCl或NH3氣體
C．裝置③可用于分解NH4HCO3制備NH3
D．裝置④b口進氣可收集CO2或NO氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液進行中和熱的測定．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無影響”）．
（3）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應(yīng)熱數(shù)值會偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．

實驗次數(shù)[來源：Zxxk．Com]

溫度
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃		平均溫度差（t2-t1）/℃

H2SO4
NaOH
平均值
126.226.026.130.1
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①請?zhí)顚懴卤?br />②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．寫出以下化學(xué)反應(yīng)的方程式
（1）碳酸鈉和鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）硫酸鈉和氯化鋇Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
（3）氯化鎂和氫氧化鈉MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
（4）碳酸鉀和氯化鈣CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl．

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同步練習(xí)冊答案