某微粒的結構示意圖如圖所示，下列有關該微粒的說法錯誤的是（　�。�
A、該微粒的原子核內有11個質子
B、該微粒在化學反應中易失去1個電子
C、該微粒的原子核外有3個電子層
D、該圖表示的微粒是一種離子
考點：原子結構示意圖
專題：原子組成與結構專題
分析：根據(jù)原子結構示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；達到8個電子的穩(wěn)定結構；當核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；該微粒為質子數(shù)為11的鈉原子，據(jù)此分析進行解答．
解答： 解：A．由結構示意圖可知微粒的核電荷數(shù)為11，原子核外電子數(shù)為11，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=11，故A正確；
B．根據(jù)原子結構示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；可知該微粒在化學反應中易失去最外層1個電子，形成帶1個單位正電荷的鈉離子，故B正確；
C．根據(jù)原子結構示意圖的特點可知該微粒核外存在3個電子層；故C正確；
D．由結構示意圖可知微粒的核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=11，為原子，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查微粒的結構示意圖各符號的含義，是對原子結構示意圖含義的理解及解題中應用的能力的考查，理順核電荷數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)與原子、離子間的關系是解答關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

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1.0mol/L的Na2SO4溶液的含義是（　�。�
A、溶液中含有1mol Na2SO4
B、1L溶液中含有142g Na2SO4
C、1.0mol的Na2SO4溶于1L水中
D、將322gNa2SO4?10H2O溶于少量水中后再稀釋為1000mL溶液

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下列說法正確的是（　�。�
A、O2的摩爾質量是32
B、摩爾是物質的量的單位
C、1mol任何物質都約含有6.02×1023個原子
D、物質的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為4NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡時，各物質的物質的量之比是n（A）：n（B）：n（C）=2：2：l．保持溫度不變，以2：2：1的物質的量之比再充入A，B，C，則（　�。�
A、平衡向正方向移動
B、平衡不發(fā)生移動
C、C的體積分數(shù)減小
D、C的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、分子中不一定存在化學鍵
B、含σ鍵的物質一定含π鍵
C、p和p軌道既能形成σ鍵又能形成π鍵
D、分子中若有共價鍵，則一定存在σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是（　　）
A、NH3，碘片，干冰
B、蔗糖，CO2，H2SO4
C、SO2，水晶，P2O5
D、CCl4，Na2S，H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-→NH3↑+2H2O
B、向FeBr2溶液中通入Cl2，當n（FeBr2）=n（Cl2）時：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-
C、向FeI2溶液中通入Cl2，當n（FeI2）：n（Cl2）=1：1時：2I-+Cl2→I2+2Cl-
D、向燒堿溶液中通入CO2，當n（NaOH）：n（CO2）=3：2時：OH-+CO2→HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖分別表示四種操作，其中至少有兩處錯誤的是（　�。�
A、
     讀數(shù)
B、
      稱量
C、 
      溶解
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

判斷XY2型分子是極性分子的主要依據(jù)是（　�。�
A、非直線形結構，兩個X─Y鍵的夾角小于180°
B、直線形結構，兩個X─Y鍵的夾角為180°
C、分子中存在極性鍵
D、分子中存在離子鍵

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