【題目】下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 一定條件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 則△H1>△H2

B. 相同條件下，如果1 mol 氫原子所具有的能量為E1,1 mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1＝E2

C. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=﹣890.3 kJmol﹣1

D. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合放出57.3 kJ的熱量

【答案】A

【解析】

A.因?yàn)?/span> SO3(g)= SO3(l) △H <0，所以一定條件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2， 則△H1>△H2是正確;B.如果1 mol 氫原子所具有的能量為E1, 1 mol 氫分子的能量為E2,原子的能量比分子的B能量高,所以原子灰結(jié)合成分子形成化學(xué)鍵放出熱量,即2H=H2放出熱量,則2E1>E2,故B錯(cuò)誤;C.因?yàn)槿紵裏岜仨毷?/span>1 mol 物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量,甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJmol﹣1,故C錯(cuò)誤；D.中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí),所放出的熱量, 1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合時(shí),濃硫酸溶于水放熱,所以導(dǎo)致ΔH<－57.3 kJ·mol－1,故D錯(cuò)誤.答案： A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D. 通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說(shuō)法正確的是（）

A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)Cl2和水蒸氣通過(guò)灼熱的炭層生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145 kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a_______238.6(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)已知：As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+5/2O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

(4)已知在一定溫度下：

C(s)+ CO2(g) 2CO(g) 平衡常數(shù)K1

C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) 平衡常數(shù) K2

CO(g)+ H2O(g) H2(g)+ CO2(g)平衡常數(shù)K3

則K1、K2、K3之間的關(guān)系是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B.1.8gNH4+離子中含有的電子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NA

D.5.6g金屬鐵與足量氯氣充分反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列判斷不正確的是（ ）

A. 根據(jù)阿伏加德羅定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

B. Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙)

C. 該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

D. 該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將12.8g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應(yīng)完全后得到氫氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該混合物的組成可能是（ ）

A.鈣和鋅B.鎂和銅C.鋁和鎂D.鈉和鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請(qǐng)寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________

（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。 CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A，B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB（填“>，<，=”）

②下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填代號(hào))

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量和壓強(qiáng)不再改變

③在P1壓強(qiáng)、T1°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(填計(jì)算結(jié)果)

④T1°C、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol， H2 ：0.2mol， CH3OH：0.2mol。此時(shí)v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程不能用勒夏特列原理解釋的是：

A. 熱的純堿溶液洗滌油漬效果較好 B. 將AlCl3溶液蒸干、灼燒，得到Al2O3固體

C. 實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)滴入鹽酸 D. 制硫酸工業(yè)中，采用500℃左右氧化SO2

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