Question

8．若N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 1 mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2N_A個電子
• B． 24克0₃和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮氣含有相同的分子數(shù)
• C． 1.8克重水（D₂O）中所含質(zhì)子數(shù)為N_A
• D． 100 mL 1.5mol/L氯化鎂溶液中含0.15 mol Cl^-

Answer 1

分析 A、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
B、根據(jù)分子數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$和N=$\frac{V}{{V}_{m}}$N_A來計算分子個數(shù)；
C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
D、求出氯化鎂的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)1mol氯化鎂中含2mol氯離子來分析．

解答 解：A、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即N_A個，故A錯誤；
B、24g臭氧中含有的分子數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{24g}{48g/mol}{N}_{A}$=0.5N_A，標(biāo)況下，11.2L氮氣中含有的分子數(shù)N=$\frac{V}{{V}_{m}}$N_A=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}{N}_{A}$=0.5N_A，故B正確；
C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故故1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，而1mol重水中含10mol質(zhì)子，故0.09mol重水中含0.9mol質(zhì)子即0.9N_A個，故C錯誤；
D、溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量n=CV=1.5mol/L×0.1L=0.15mol，而1mol氯化鎂中含2mol氯離子，故0.15mol氯化鎂中含0.3mol氯離子即0.3N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的考查，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵．